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题目

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某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验装置，A处是气体发生装置。

按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。请回答下列问题：
(1)A中制取气体时只使用一种药品，它可以是________（填字母）。
a．NH₄HCO₃固体 b．NH₄Cl固体 c．NaHCO₃固体 d．浓氨水
在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有________（填字母）。
a．烧瓶 b．试管 c．烧杯 d．锥形瓶 e．酒精灯
(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在装置图中画出E中的导气管。
(3)请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

(4)待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol/L、盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是____mol，甲在标准状况下是____L（忽略气体的溶解）。

答案

(1)ad；be(2)

(3)

(4)0.25；2.8

核心考点

试题【某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验装置，A处是气体发生装置。按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________________。
(2)写出试剂Y的名称：____________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl₂溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：____________________；由此现象推断固体产物中含有________（填化学式，下同）；
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO₃溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175 g固体，由此现象推断固体产物中含有________。
(4)已知C中有0.1mol Cl₂参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合(2)中现象及数据可推知，
C中反应的化学方程式为__________。

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某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu(OH)₂的实验操作和实验现象。对反应方程式
“CH₃CHO+2Cu(OH)₂

CH₃COOH+Cu₂O +2H₂O”提出了质疑，并进行如下探究：
（一）查阅资料
(1)质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm³，该溶液的c(NaOH)=_________mol/L;质量分数为2%的
CuSO₄溶液密度为1.0 g/cm³，其c(CuSO₄) =0.125 mol/L。
(2) Cu(OH)₂可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu(OH)₄]^2-溶液。CuSO₄溶液与NaOH溶液反应过程中Cu²⁺与[Cu(OH)₄]^2-浓度变化如下图所示：

（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中可发生2Cu⁺=Cu+Cu²⁺反应。
（二）实验操作及实验现象
(1)在2 mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2 mL）2% CuSO₄溶液，经测定混合溶液中c（OH^-）约为 2.5 mol/L。
(2)若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的_________ （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是____________ （填离子符号）。
(3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
(三)对"CH₃CHO+2Cu(OH)₂

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O”质疑的理由：
(1)______________； (2)________________
（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu(OH)₂反应的离子方程式为____________________

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某研究性学习小组探究NO₃^-在不同环境中的氧化性。
(1)实验一：①试管a、b中均加入等浓度、等体积的NaNO₃溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；
②向试管a中加入v mL NaOH溶液，加热，无明显现象；
③向试管b中加入v mL稀H₂SO₄，加热，可观察到的现象是_____________。实验一的目的是__________________。
(2)实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。

①已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO₃中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁作____（填“正” 或“负”）极；指针反转的原因是____________________。
②将浓HNO₃改为稀HNO₃后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是_________________。

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某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

①实验I、Ⅱ的目的是____；
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）____________________
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氧气。
①Cu作____极； ②总反应的离子方程式是________________。

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硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体。
(1)废液中含有的不溶性杂质是____。
(2)步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是________。（填字母）
a．NH₃·H₂O b．ZnO c．ZnCO₃ d．NaOH
(3)步骤1中对滤液加热浓缩时，当__________时，停止加热。
(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____________。
(5)抽滤装置如下图所示，仪器B的名称是_________。仪器C的作用是____________________。

(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________________。

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