题目
题型:模拟题难度:来源:
某化学活动小组设计如图所示装置(部分夹持装置 已略去)实验,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:________________。
(2)写出试剂Y的名称:____________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中,
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液变浑浊,写出产生此现象的离子方程式:____________________;由此现象推断固体产物中含有________(填化学式,下同);
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸,有无色无味的气体产生,溶液澄清,再向溶液滴加过量的AgNO3溶液,溶液变浑浊,经过滤、洗涤、干燥,得到7.175 g固体,由此现象推断固体产物中含有________。
(4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应,D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合(2)中现象及数据可推知,
C中反应的化学方程式为__________。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:________________。
(2)写出试剂Y的名称:____________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中,
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液变浑浊,写出产生此现象的离子方程式:____________________;由此现象推断固体产物中含有________(填化学式,下同);
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸,有无色无味的气体产生,溶液澄清,再向溶液滴加过量的AgNO3溶液,溶液变浑浊,经过滤、洗涤、干燥,得到7.175 g固体,由此现象推断固体产物中含有________。
(4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应,D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合(2)中现象及数据可推知,
C中反应的化学方程式为__________。
答案
(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
(3)①HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O;NaHCO3;②NaCl
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
(3)①HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O;NaHCO3;②NaCl
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
核心考点
试题【某化学活动小组设计如图所示装置(部分夹持装置 已略去)实验,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式:_______】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu(OH)2的实验操作和实验现象。对反应方程式
“CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O +2H2O”提出了质疑,并进行如下探究:
(一)查阅资料
(1)质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3,该溶液的c(NaOH)=_________mol/L;质量分数为2%的
CuSO4溶液密度为1.0 g/cm3,其c(CuSO4) =0.125 mol/L。
(2) Cu(OH)2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu(OH)4]2-溶液。CuSO4溶液与NaOH溶液反应过程中Cu2+与[Cu(OH)4]2-浓度变化如下图所示:
(3)Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH;在溶液中可发生2Cu+=Cu+Cu2+反应。
(二)实验操作及实验现象
(1)在2 mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴(约0.2 mL)2% CuSO4溶液,经测定混合溶液中c(OH-)约为 2.5 mol/L。
(2)若对上述混合物进行过滤,可得到浅蓝色的_________ (填化学式)固体,滤液呈深蓝色,则显深蓝色的离子是____________ (填离子符号)。
(3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL乙醛,加热至沸腾,产生砖红色沉淀。
(三)对"CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O”质疑的理由:
(1)______________; (2)________________
(四)结论:根据上述探究,乙醛与新制Cu(OH)2反应的离子方程式为____________________
“CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O +2H2O”提出了质疑,并进行如下探究:
(一)查阅资料
(1)质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3,该溶液的c(NaOH)=_________mol/L;质量分数为2%的
CuSO4溶液密度为1.0 g/cm3,其c(CuSO4) =0.125 mol/L。
(2) Cu(OH)2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu(OH)4]2-溶液。CuSO4溶液与NaOH溶液反应过程中Cu2+与[Cu(OH)4]2-浓度变化如下图所示:
(3)Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH;在溶液中可发生2Cu+=Cu+Cu2+反应。
(二)实验操作及实验现象
(1)在2 mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴(约0.2 mL)2% CuSO4溶液,经测定混合溶液中c(OH-)约为 2.5 mol/L。
(2)若对上述混合物进行过滤,可得到浅蓝色的_________ (填化学式)固体,滤液呈深蓝色,则显深蓝色的离子是____________ (填离子符号)。
(3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL乙醛,加热至沸腾,产生砖红色沉淀。
(三)对"CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O”质疑的理由:
(1)______________; (2)________________
(四)结论:根据上述探究,乙醛与新制Cu(OH)2反应的离子方程式为____________________
某研究性学习小组探究NO3- 在不同环境中的氧化性。
(1)实验一:①试管a、b中均加入等浓度、等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片,加热,无明显现象;
②向试管a中加入v mL NaOH溶液,加热,无明显现象;
③向试管b中 加入v mL稀H2SO4,加热,可观察到的现象是_____________。 实验一的目的是__________________。
(2)实验二:利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。
①已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中,观察到电流计指针指向铜,但迅速反转,指针偏向铁一端,此时铁作____(填“正” 或“负”)极;指针反转的原因是____________________。
②将浓HNO3改为稀HNO3后,观察到电流计指针指向铜,此时正极反应式是_________________。
(1)实验一:①试管a、b中均加入等浓度、等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片,加热,无明显现象;
②向试管a中加入v mL NaOH溶液,加热,无明显现象;
③向试管b中 加入v mL稀H2SO4,加热,可观察到的现象是_____________。 实验一的目的是__________________。
(2)实验二:利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。
①已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中,观察到电流计指针指向铜,但迅速反转,指针偏向铁一端,此时铁作____(填“正” 或“负”)极;指针反转的原因是____________________。
②将浓HNO3改为稀HNO3后,观察到电流计指针指向铜,此时正极反应式是_________________。
某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
①实验I、Ⅱ的目的是____;
②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)____________________
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氧气。
①Cu作____极; ②总反应的离子方程式是________________。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
①实验I、Ⅱ的目的是____;
②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)____________________
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氧气。
①Cu作____极; ②总反应的离子方程式是________________。
硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下:
步骤1:将废液过滤,调节滤液的pH约为2,过滤,将滤液加热浓缩,制得较高温度下的饱和溶液,冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2:①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体,滴加少量稀硫酸,水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热,让其自然冷却、结晶。③抽滤,用少量无水乙醇洗涤晶体1~2次,得精制晶体。
(1)废液中含有的不溶性杂质是____。
(2)步骤1中调节滤液pH约为2,可加入的物质是________。 (填字母)
a.NH3·H2O b.ZnO c.ZnCO3 d.NaOH
(3)步骤1中对滤液加热浓缩时,当__________时,停止加热。
(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____________。
(5)抽滤装置如下图所示,仪器B的名称是_________。仪器C的作用是____________________。
(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________________。
步骤1:将废液过滤,调节滤液的pH约为2,过滤,将滤液加热浓缩,制得较高温度下的饱和溶液,冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2:①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体,滴加少量稀硫酸,水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热,让其自然冷却、结晶。③抽滤,用少量无水乙醇洗涤晶体1~2次,得精制晶体。
(1)废液中含有的不溶性杂质是____。
(2)步骤1中调节滤液pH约为2,可加入的物质是________。 (填字母)
a.NH3·H2O b.ZnO c.ZnCO3 d.NaOH
(3)步骤1中对滤液加热浓缩时,当__________时,停止加热。
(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____________。
(5)抽滤装置如下图所示,仪器B的名称是_________。仪器C的作用是____________________。
(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________________。
某同学用下图所示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入300 mL 6.00 mol/L的稀硝酸,铁粉恰好完全溶解。
(一)气体产物成分探究:
(1)燃烧红磷的目的是________。
(2)为证明气体产物为NO,步骤c后还缺少的一步主要操作是_____________。
(二)产物中铁元素价态探究:
(3)提出合理假设:假设1:产物中有+3价铁;假设2.________________; 假设3.________________;
(4)设计实验:分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙,在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液;在乙试管中滴加KSCN溶液,观察现象。推测实验现象与结论:
①若现象为:____________,则假设1正确;
②若现象为:____________,则假设2正确;
③若现象为:____________,则假设3正确。
(5)a值范围为_______。
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入300 mL 6.00 mol/L的稀硝酸,铁粉恰好完全溶解。
(一)气体产物成分探究:
(1)燃烧红磷的目的是________。
(2)为证明气体产物为NO,步骤c后还缺少的一步主要操作是_____________。
(二)产物中铁元素价态探究:
(3)提出合理假设:假设1:产物中有+3价铁;假设2.________________; 假设3.________________;
(4)设计实验:分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙,在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液;在乙试管中滴加KSCN溶液,观察现象。推测实验现象与结论:
①若现象为:____________,则假设1正确;
②若现象为:____________,则假设2正确;
③若现象为:____________,则假设3正确。
(5)a值范围为_______。
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