如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba(OH) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0121 期中题难度：来源：

如图所示，在一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应（设H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液密度相同）。试回答：

（1）此实验中，观察到的现象有： ①_______________ ； ② _____________________。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为________________________ 。

答案

（1） ①溶液里有白色沉淀产生； ②小球下沉到烧杯底；
（2）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2- ==BaSO₄↓+4H₂O

核心考点

试题【如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba(OH)】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_____________________、
_____________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是
_____反应（填“吸热” 或“放热”）。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是____________；乙的作用是____________。
⑶反应进行一段时间后，于试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醇、乙醛和____________，（填一种物质名称即可）。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________（填物质名称或化学式）。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________（填物质名称或化学式）。要除去该物质，可现在混合液中加入____________（填写字母）。
a．氯化钠溶液　b．苯　c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化
碳然后，还要通过____________（填试验操作名称）才能得到较纯的乙醛。

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是____________________；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：___________________；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：____________________。
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式____________________。
（3）探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为1.0
mmol·L^-1（1 mmol·L^-1 =10^-3 mol·L^-1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为1.0 mmol·L^-1 的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是_______________；
②实验2可得出的结论是_______________；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O

4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是________________。

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他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是___________；应该测定的实验数据是_____________。

题型：0115 期中题难度：| 查看答案

兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

① 实验I、II的目的是______________。
② 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）____________。
（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作_______极。
②总反应的离子方程式是____________。

题型：北京期末题难度：| 查看答案

新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α-Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄。
（1）甲同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应。

证明实验中有氢气产生的现象是______________________。
（2）乙同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

①试管a中的物质是____________。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验

实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是________________（用离子方程式表示）
③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为
_________mol。

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