题目
题型:0111 期中题难度:来源:
(1)通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是____________________;但在实验中往往又看到血红色迅速褪去,同时溶液呈黄色,其可能的原因是:___________________;学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大,或者过量,还看到迅速产生大量气泡,写出产生该现象的化学方程式:____________________。
(2)有资料介绍“取少量反应液(含二价铁)先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。若再滴加过量新制氯水,却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式____________________。
(3)探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO42-浓度为1.0
mmol·L-1(1 mmol·L-1 =10-3 mol·L-1)的试样,静置,考察不同初始 pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800 min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。
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①实验1的目的是_______________;
②实验2可得出的结论是_______________;
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O
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答案
2H2O2
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(2)2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+
(3)①研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性(或反应的速率);②温度越高,FeO42-越不稳定(或与水反应的速率越快);③pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大,使平衡向左移动
核心考点
试题【针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物,如果与氧化性较强的氧化剂(如氯气、双氧水等)反应则转化为+】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是___________;应该测定的实验数据是_____________。
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(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
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② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)____________。
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作_______极。
②总反应的离子方程式是____________。
(1)甲同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应。
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(2)乙同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
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②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验
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③乙同学称取5.60gFe粉,用上图装置反应一段时候后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应,测定消耗FeCl3的物质的量,最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4,则消耗FeCl3的物质的量应为
_________mol。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是___________ 。
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SO3 -45℃)
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②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置,装置II的作用是_____________ ;装置III中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是______________ 。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置,若装置IV中有40 mL 2.5 mol·L-1 NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置IV中发生反应的化学方程式是____________ 。
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(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)__________(填写序号)。
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(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式____________________
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有__________。
(5)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________,为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子,正确的操作为____________________。
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