题目
题型：北京期末题难度：来源：
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
② 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）____________。
（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作_______极。
②总反应的离子方程式是____________。
答案
（2）①阳；②Cu+2H+==Cu2++H2↑
核心考点
试题【兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。 ① 实验I、II的目的是______________。 ② 实验】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）甲同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应。
（2）乙同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验
③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为
_________mol。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是___________ 。
SO3 -45℃）
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_____________ ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是______________ 。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol·L-1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是____________ 。
Na2SO4 + Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置 
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）__________(填写序号)。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式____________________
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有__________。
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为____________________。
第一步 清洗：取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。
第二步 探究反应原理：取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验
学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质。
请回答：
（1）液体a在分散系分类中属于__________。
（2）操作x名称是__________。
（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是_______（填序号）。
①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
②过量的H2O2将I-氧化为I2
③加入的碘化钾溶液量太少
（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是__________。
（5）为探究银与H2O2反应生成的物质是否会对H2O2的分解有催化作用。进一步完成下列实验。向1 mL 1mol/LAgNO3溶液中加入1滴2 mol/L NaOH溶液，出现棕色沉淀，继续加入3mL10% H2O2溶液产生大量的气体。
①该实验并不能达到实验目的，还需要做对比实验，请设计对比实验的方案___________________。
②如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过实验和理论上分析可以得到，起催化作用的物质是__________。
（1）制备氧化铜
① 将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法：____________________________。
② 向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将
Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是______________。
③ 在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、玻璃棒、_______________，实验过程中称量操作至少进行_______次。
④ 用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。
（2）探究氧化铜的性质
在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色， b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。（设各步反应均进行完全）
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