题目
题型:北京期末题难度:来源:
(1)制备氧化铜
① 将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法:____________________________。
② 向滤液中滴加H2O2溶液,稍加热,当Fe2+转化完全后,为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,而不会将
Cu2+转化为沉淀,需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是______________。
③ 在测定所得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)x值的实验中,所用的玻璃仪器名称为:酒精灯、玻璃棒、_______________,实验过程中称量操作至少进行_______次。
④ 用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。
(2)探究氧化铜的性质
在加热条件下,向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气,a处黑色物质变为红色, b处白色粉末变为蓝色,c处有无色液体产生。(设各步反应均进行完全)
答案
②2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
③干燥器 ; 4次
(2)CH3CH2OH ;CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
核心考点
试题【某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质(1)制备氧化铜① 将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①锥形瓶内装某可溶性正盐固体,分液漏斗中所盛试剂的名称是___________。
②装置F中所盛的试剂是__________,其作用是___________。
③装置G中发生反应的化学方程式是____________________。
(2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱,若B为碳酸钠,A与B发生反应的离子方程式是____________ ,能得到的相应结论是_____________ ;试管中出现浑浊,依据此现象能否得出相应的结论,请简述理由:_______________ 。
(1)操作①用到的玻璃仪器有 ______________。
(2)写出反应①的化学方程式___________ , 反应②的离子反应方程式 _____________。
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)_______________。
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是__________________ 。
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3·6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是_______________ ,将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是____________ 。
(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表(设硝酸的还原产物只有NO)。
I.硝酸的浓度为 ______________;
II.③中溶解铜的质量为 ________________;
III.④中V=_____________ L。
(3)实验中可观察到的现象有:量筒内壁上出现黄绿色油状液滴,饱和食盐水中有少量固体析出、____、____等。
(4)实验中生成的油状液滴的化学式为 ,其中_________是工业上重要的有机溶剂。
(5)饱和食盐水中有少量固体析出,其原因是_________。
(6)用饱和食盐水而不用水的原因是_________。
(1)写出乙烯与溴反应的化学方程式____。
(2)乙同学在甲同学的实验中发现,生成的气体有刺激性气味,推测产生的气体除乙烯外,还有副产物
SO2和 CO2,SO2也能使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr。于是对甲同学的结论提出质疑。为确 认乙烯能使溴水褪色,甲同学在实验时先将混合气体通过足量的____ (填序号)以除去其中的SO2, 再通人溴水看能否使溴水褪色。
A.氯水
B.NaOH溶液
C.酸性KMnO4溶液
(3)乙同学又提出质疑,认为乙烯使溴水褪色也可能发生了取代反应:CH2=CH2+Br2→CH2CHBr+ HBr。 甲同学认为很有道理,于是又做了一个简单的实验来确认是否发生取代反应,该实验所用的物质是_________ ,可能的现象和结论是____________ 。
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