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题目
题型:北京期末题难度:来源:
⑴某实验小组为确认H2CO3、CH3COOH和的酸性强弱,设计了下图装置,一次实验即可达到目的,请依据此实验填空:
①锥形瓶内装某可溶性正盐固体,分液漏斗中所盛试剂的名称是___________。
②装置F中所盛的试剂是__________,其作用是___________。
③装置G中发生反应的化学方程式是____________________。
⑵下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质,你认为正确的是__________________。

答案
⑴①醋酸溶液;②饱和NaHCO3溶液;除去CO2中的CH3COOH杂质;③C6H5ONa+CO2+H2O→NaHCO3
+C6H5OH
⑵C
核心考点
试题【⑴某实验小组为确认H2CO3、CH3COOH和的酸性强弱,设计了下图装置,一次实验即可达到目的,请依据此实验填空:①锥形瓶内装某可溶性正盐固体,分液漏斗中所盛试】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请回答:
(1)若A为浓氨水,B为烧碱,C为AlCl3溶液,打开分液漏斗旋塞,烧瓶中即有氨气生成,原因是__________ (结合离子方程式回答)。一段时间后,观察到试管中的现象是___________ ,发生反应的离子方程式是______________ 。
(2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱,若B为碳酸钠,A与B发生反应的离子方程式是____________ ,能得到的相应结论是_____________ ;试管中出现浑浊,依据此现象能否得出相应的结论,请简述理由:_______________ 。
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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:
请回答:
(1)操作①用到的玻璃仪器有 ______________。
(2)写出反应①的化学方程式___________ , 反应②的离子反应方程式 _____________。
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)_______________。
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是__________________ 。
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3·6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是_______________ ,将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是____________ 。
(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表(设硝酸的还原产物只有NO)。
试通过计算填空:
I.硝酸的浓度为 ______________;
II.③中溶解铜的质量为 ________________;
III.④中V=_____________ L。
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某课外兴趣小组利用如下图所示的装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意,回答下列 问题:
(1)反应前量筒内CH4与Cl2的体积比为_______,向100mL量筒中收集充入CH4、 Cl2的方法是________。 (2)CH4与Cl2发生反应的条件是____;若用日光直射,可能会引起___________ 。
(3)实验中可观察到的现象有:量筒内壁上出现黄绿色油状液滴,饱和食盐水中有少量固体析出、____、____等。
(4)实验中生成的油状液滴的化学式为 ,其中_________是工业上重要的有机溶剂。
(5)饱和食盐水中有少量固体析出,其原因是_________。
(6)用饱和食盐水而不用水的原因是_________。
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为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验,将乙醇与浓硫酸的混合液加热至170℃,将生成 气体通入溴水中,发现溴水褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
(1)写出乙烯与溴反应的化学方程式____。
(2)乙同学在甲同学的实验中发现,生成的气体有刺激性气味,推测产生的气体除乙烯外,还有副产物
SO2和 CO2,SO2也能使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr。于是对甲同学的结论提出质疑。为确 认乙烯能使溴水褪色,甲同学在实验时先将混合气体通过足量的____ (填序号)以除去其中的SO2, 再通人溴水看能否使溴水褪色。
A.氯水
B.NaOH溶液
C.酸性KMnO4溶液
(3)乙同学又提出质疑,认为乙烯使溴水褪色也可能发生了取代反应:CH2=CH2+Br2→CH2CHBr+ HBr。 甲同学认为很有道理,于是又做了一个简单的实验来确认是否发生取代反应,该实验所用的物质是_________ ,可能的现象和结论是____________ 。
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丁烷催化裂解可按两种方式进行:C4H10→C2H6+C2H4;C4H10→CH4+C3H6,某化学兴趣小组为了测定裂 解气中CH4和C2H6的比例关系,设计实验如图所示:
如图连接好装置后,需进行的实验操作有:
①给D、G装置加热;
②检查整套装置的气密性;
③从A处通N2排出装置中的空气等…… (注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O; Al2O3是催化剂,G后面装置已省略。)
(1)这三步操作的先后顺序依次是____。
(2)B装置所起的作用是__________ 。
(3)若对E装置中的混和物再按以下流程实验:
①分离操作I、Ⅱ的方法是:I____,Ⅱ_________ 。
②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)____________ 。
③物质C可能的结构式________。 (同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定,可不考虑)
(4)假定丁烷完全裂解,流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了1.82g, G装置中固体质量减少了4.16g,则丁烷的裂解产物中n(CH4):n(C2H6)=____。
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