题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
(1)甲同学认为,绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗?说明理由。 _____________________________________
(2)乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出,C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。
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(4)实验结束后,要检验绿矾是否分解完全,请简述实验方法。 _________________
(5)若绿矾分解完全,C装置中U型管内有无色晶体出现,请写出绿矾受热分解的化学方程式 ___________________________。
答案
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(4)取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸,再取溶解液少许于试管,滴入酸性KMnO4溶液,振荡,若KMnO4溶液不褪色,证明分解完全;否则分解不完全
(5)2FeSO4·7H2O
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核心考点
试题【资料表明,在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。(1)甲同学认为,绿矾受热分解的产物】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
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②该实验还存在不足之处,应如何改进?_________________________
(2)某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:
①提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设①:该固体物质是FeCl3;假设②:____________;假设③:_____________。
②设计实验方案:取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。
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(3)为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
(4)a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得到含有Cu2+等的废液,有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是____________,若乙池中装入废液500mL,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为 _______________(假设气体全部逸出)。
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(1)提出假设 ①气体产物是CO2。 ②气体产物是CO。 ③气体产物是__________。
(2)设计方案 如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
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(4)实验步骤
①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为_____________。
(5)数据处理试根据实验数据分析判断,前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:______________________。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应,实验装置如下:
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(2)装置E用于测定氧气 的体积 ,请在框中画出装置图。
(3)实验测得装 置C增重m1 g,装置D增重m2 g,装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,当SO2未氧化时,V与m1或m2的关系式为_________。若SO2完全氧化,写出反应的化学方程式:__________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设:
假设1:反应后固体中只有Na2SO3,SO2未氧化;
假设2:反应后固体中只有Na2SO4,SO2完全氧化;
假设3 :________________________。
实验探究:
(4)设计实验证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:________________ ________________________________。
实 验评价:
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因: _______________________________________。
I.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
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(2)过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______________________
(3)过程Ⅲ的后续操作如下:
①为使浓硝酸与铜丝接触.操作是_____________________。当红棕色气体较多时,轻抽注射器使反应停止,关闭a,取下注射器。
②换入另一注射器后,打开b和分液漏斗活塞,玻璃管充满稀硝酸时,关闭b打开a,可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是_________________。
(4)已知:NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O,NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的取值范围应为_________________。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2和W2的性质。
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_____________;
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W3完全反应后,转移
5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为________________。
(2)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量的下列溶液就有沉淀生成 _________(填字母)。
A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙
(3)若由元素Y和X组成负二价酸根Z,Z中Y和X的质量比为m(Y):m(X)=4:3,当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该反应的离子方程式为____________________。
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