题目

题型：湖南省月考题难度：来源：

过氧化钙(CaO₂)常用作种子消毒剂、药物制造、 油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO₂通入过氧化钙固体粉末中有气体 生成。有人提出：CO₂、SO₂与过氧化 钙的反应原理相同；但也有人提出：SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断 。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：  
(1)试剂A可以选用____________，试剂B为碱石灰其作用是______________________。
(2)装置E用于测定氧气 的体积 ，请在框中画出装置图。
(3)实验测得装 置C增重m₁ g，装置D增重m₂ g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO₂未氧化时，V与m₁或m₂的关系式为_________。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：__________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，SO₂未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na₂SO₄，SO₂完全氧化；
假设3 ：________________________。
实验探究：
(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________ ________________________________。
实 验评价：
(5)实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因： _______________________________________。  

答案

(1)浓硫酸 ；吸收未反应的SO₂
(2)  (其它合理答案均可)
(3) V＝7m1/30　；　CaO₂＋SO₂===CaSO₄  ；反应后固体为Na₂SO₃、Na₂SO₄的混合物，SO₂部分氧化
(4)取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生。再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na₂O₂将SO₂部分氧化。
(5)若Na₂O₂剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将SO₃^2－氧化成SO₄^2－。