题目
题型:陕西省月考题难度:来源:
(1)提出假设 ①气体产物是CO2。 ②气体产物是CO。 ③气体产物是__________。
(2)设计方案 如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
(4)实验步骤
①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为_____________。
(5)数据处理试根据实验数据分析判断,前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:______________________。
答案
(3)NH4++NO2-N2↑+2H2O
(4)步骤②中是为了排尽空气、步骤④是为了赶出所有的CO2,确保完全吸收
(5)③;2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑
核心考点
试题【某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁(Fe2O3)反应的气体产物成分进行研究。(1)提出假设 ①气体产物是CO2。 ②气体产物是CO。 ③气体产物是____】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应,实验装置如下:
(2)装置E用于测定氧气 的体积 ,请在框中画出装置图。
(3)实验测得装 置C增重m1 g,装置D增重m2 g,装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,当SO2未氧化时,V与m1或m2的关系式为_________。若SO2完全氧化,写出反应的化学方程式:__________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设:
假设1:反应后固体中只有Na2SO3,SO2未氧化;
假设2:反应后固体中只有Na2SO4,SO2完全氧化;
假设3 :________________________。
实验探究:
(4)设计实验证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:________________ ________________________________。
实 验评价:
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因: _______________________________________。
I.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
(2)过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______________________
(3)过程Ⅲ的后续操作如下:
①为使浓硝酸与铜丝接触.操作是_____________________。当红棕色气体较多时,轻抽注射器使反应停止,关闭a,取下注射器。
②换入另一注射器后,打开b和分液漏斗活塞,玻璃管充满稀硝酸时,关闭b打开a,可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是_________________。
(4)已知:NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O,NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的取值范围应为_________________。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2和W2的性质。
_____________;
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W3完全反应后,转移
5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为________________。
(2)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量的下列溶液就有沉淀生成 _________(填字母)。
A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙
(3)若由元素Y和X组成负二价酸根Z,Z中Y和X的质量比为m(Y):m(X)=4:3,当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该反应的离子方程式为____________________。
① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是_________。 D装置的作用是_____________。
② 为了使B中CuO反应充分,在不改变现有药品的条件下,可采取的方法有(写一种)_____________________。
③ 加热前必须进行的操作是__________________。
(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,则: ① 烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)____________________。
② 用产生的气体做氨的催化氧化实验,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)( )→( )→( )→E
③试管B中的反应方程式为_____________________。
(2)请填写①~⑤的试剂名称或实验结论:
①__________ ②___________ ③ ____________④____________⑤ ____________
(3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO2具有氧化性(注:丙中已事先添加Na2S溶液)。据此回答下列问题:
①如何检验该装置的气密性:_____________ ;
②打开甲装置的活塞后,装置乙中发生反应的化学方程式为:____________ ;
③某同学对小明的实验设计提出了质疑,认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性,你认为他的理由是:____________;(用化学反应方程式和简要文字回答)
④NO2气体有毒,应用NaOH溶液吸收,请写出此反应的离子方程式:______________。
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