题目
题型:不详难度:来源:
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(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是_ ;
(2)以上装置中需要加热的仪器有______(填写字母),操作时应先点燃________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是__________________ ___________________。
(4)D装置的作用是 。
(5)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有_ __。
A.生成二氧化碳气体的质量 | B.生成水的质量 |
C.通入氧气的体积 | D.氨基酸的相对分子质量 |
答案
(1)排尽体系中的N2_;
(2) AD D
(3)
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(4) 吸收未反应的氧气,保证最终收集的气体为N2
(5) ABD
解析
核心考点
试题【(12分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。回答】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答:
(1)操作①的名称是 。
(2)写出反应①的化学方程式 ,
反应②的离子反应方程式 。
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选) 。
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是 。
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是 ,将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是 。
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。并进行如下实验
(1)、请完成表格中的填空:
实验步骤 | 实现现象 | 反应的离子方程式 |
往滤渣中加入过量NaOH溶液。 | | ① |
过滤,往所得滤液中通入过量二氧化碳, | ② | ③ |
继续加入过量稀盐酸 | ④ | |
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
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依据实验过程回答下列问题:
(2)、实验过程中先后两次鼓入空气,第二次鼓入空气的目的是:
。
(3)、C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。
(4)、下列各项措施中,不能提高测定准确度的是 (填标号)。
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)、实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为 。
(6)、某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4,通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量,假设反应前D装置的质量为m1,实验结束后D装置的质量为m2,则样品中CaCO3的质量为 。实验证明按此测定的结果偏高,原因是 。
① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S ③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 银氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精灯加热至沸腾,产生银镜
A.只有①⑤ | B.只有③④⑤ | C.只有①②③⑤ | D.①②③④⑤ |
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测定沉淀(纯净干燥)的质量W1g,试回答:
(1)试剂A溶液是 ,沉淀乙是 ;
(2)试剂B溶液选用稀盐酸,不能选用稀硝酸的原因是 ;
(3)沉淀甲与试剂B反应的离子方程是 ;
(4)计算含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量数 。
黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫(假设矿石中的杂质不参与化学反应)。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究:
【实验一】测定硫元素的含量
I.实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水,将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。
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II.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127155629-18522.png)
【实验二】测定铁元素的含量
III.测定铁元素含量的实验步骤如下:
① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣;
② 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③ 将滤液稀释至250 ml;
④ 每次取稀释液25.00 ml,用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。
请回答下列问题:
(1)仪器B中发生反应的化学方程式是;仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。
(2)II中加入H2O2发生反应的离子方程式。
(3)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须要有;④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。
(4)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失,则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。(用含m1和m2的代数式表示);该黄铁矿中铁元素的质量分数为。(用含m1、c、V的代数式表示)
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