题目
题型:专项题难度:来源:
(1)氧化剂A可选用___(填编号,下同)。
①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4
(2)要得到较纯的产品,试剂B可选用____。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是___(按实验先后顺序填编号)。
①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至于
(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水 CuCl2的质量为ng。
方案二:称取mg晶体、加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体的质量为ng。
①方案一中灼烧CuCl2·xH2O得到无水CuCl2,应在___中进行(填仪器名称)。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、____。
②试评价上述两种实验方案,其中可行的方案是___,另一种方案不可行的理由是___,若用方案二,计算得x=____(用含m、n的代数式表示)。
答案
(2)③④
(3)③②①
(4)①坩埚 ;溶解
②方案二 方案一中CuCl2·xH2O灼烧时会水解成 Cu(OH)2而分解成CuO,得不到CuCl2,
方案二直接生成CuO ;
核心考点
试题【用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·XH2O)。 有如下操作: 已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。 (】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)用排空气法收集H2,可选择图(Ⅱ)中的甲装置,收集时气体应从____口 进气(填“a”或“b”)。
(3)实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物,利用(I)、(Ⅱ)装置组合制取氯气,反应方程式如下:
___ KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2+____H2O
①配平上述反应方程式(在空格里填上适合的计量系数),并标出电子转移的方 向和数目。
②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液,其作用为____, 发生反应的离子方程式为________。
(1)仪器b的名称:____;说出仪器a在中学实验中的两种用途:____、 ____。
(2)写出装置A中反应的离子方程式:____。
(3)装置B、C中的药品为:B____、C____;装置F的作用是:______。
(4)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色。提纯SnCl4的方法是_________ 。
(2)①实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____ →____→____→____→f装置。
②D的作用是______________,装置E中NaOH溶液的作用是______________
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________ 若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏______________。
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。
(4)制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100 mL,现用12 mol/L的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度,量取浓盐酸的仪器可选用下列中的____(填序号);
③若标定所配盐酸的浓度是否准确,常采用的实验方法名称是___________。
(5)若用排空气法收集Cl2,在下列方框内画出气体收集装置图____________。
实验步骤如下:
a. 玻璃棒 b.烧杯 c.烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe2+ 、Fe3+的含量,目的是_______和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量:
a. 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
b. 确保铁的氧化物酸溶解完全
c. 确定下一步还原所需铁的量
(3)完成步骤Ⅳ中的氧化还原反应:补充产物并配平:
_____Fe2+ +____ClO3-+_____H+=_____Fe3+ +______Cl-+______
(4)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列提供选 择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。 测定时所需的试剂____。
a.NaOH b.FeSO4 c.BaCl2 d.NaClO3
需要测定Fe2O3和____的质量(填写化合物的化学式)。
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