硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+ 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺ 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺ 。
实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_________。
a. 玻璃棒 b．烧杯 c．烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe²⁺ 、Fe³⁺的含量，目的是_______和确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
a. 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比
b. 确保铁的氧化物酸溶解完全
c. 确定下一步还原所需铁的量
(3)完成步骤Ⅳ中的氧化还原反应：补充产物并配平：
_____Fe²⁺ +____ClO₃^-+_____H⁺=_____Fe³⁺ +______Cl^-+______
(4)聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3：2。根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比。测定时所需的试剂____。
a．NaOH b．FeSO₄ c．BaCl₂ d．NaClO₃需要测定Fe₂O₃和____的质量（填写化合物的化学式）。

答案

(1)ab
(2)C
(3) 6Fe²⁺ +ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺ +Cl^-+3H₂O
(4)ac ；BaSO4

核心考点

试题【硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+ 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）和胆矾晶体。

请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是____________。
（2）溶液D中的离子主要有________；试剂X是____________。
（3）进行步骤II时，该小组用下图装置及试剂将制得的CO₂通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)₃沉淀逐渐减少，其原因是____________（用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)₃沉淀减少，根据下图所示，改进的措施是____________。

（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO₄时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是____________。

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实验室中以铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂和Fe₂O₃杂质)为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如下：

试回答下列问题：
⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO₂气体的离子方程式为____________ 。
⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）________ 、冷却结晶、过滤洗涤。
⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm³）___________L（保留一位小数）。
⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为___________。

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绿矾( FeSO₄·7H₂O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为:
(NH₄)₂ SO₄ + FeSO₄+ 6H₂O =(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓。
其流程可表示为:

(1)洗涤中Na₂CO₃的主要作用是____________ 。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到_____________时，停止加热。
(3)过滤是用图14所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是____________ 。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是____________ 。
(5)产品中Fe²⁺的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性条件下KMnO₄标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是___________ 。(填字母)
A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe²⁺的质量分数为______________ 。

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某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白：
（1）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为________________________________________。
（2）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____________________；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会______________________________。
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

试解释出现图中现象的原因：______________________________；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用______________________________来计量。

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某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式____。
(2)观察到A中的现象是____。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________ ，写出有关的化学方程式：____________ 。
(4)C中盛放CCl₄的作用是__________ 。
(5)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入____________ ，现象是__________ 。

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