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题目
题型:专项题难度:来源:
下图(I)是实验室制取气体的一种发生装置。 
(1)若用上述装置制取O2,除了可选择二氧化锰和_________(物质名称)反应外, 还能选择一种物质和水反应,写出后一个反应的化学方程式____。
(2)用排空气法收集H2,可选择图(Ⅱ)中的甲装置,收集时气体应从____口 进气(填“a”或“b”)。
(3)实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物,利用(I)、(Ⅱ)装置组合制取氯气,反应方程式如下:
___ KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2+____H2O
①配平上述反应方程式(在空格里填上适合的计量系数),并标出电子转移的方 向和数目。
②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液,其作用为____, 发生反应的离子方程式为________。
答案
(1)双氧水(或过氧化氢) ;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)a
(3)①
②吸收多余氯气,防止污染空气 ;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
核心考点
试题【下图(I)是实验室制取气体的一种发生装置。  (1)若用上述装置制取O2,除了可选择二氧化锰和_________(物质名称)反应外, 还能选择一种物质和水反应,】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知SnCl4极易水解,熔点为-33℃,沸点为114.1℃;锡的熔点232℃,沸点2 260℃。下图是实验室制备SnCl4的装置示意图: 
请回答下列问题:
(1)仪器b的名称:____;说出仪器a在中学实验中的两种用途:____、 ____。
(2)写出装置A中反应的离子方程式:____。
(3)装置B、C中的药品为:B____、C____;装置F的作用是:______。
(4)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色。提纯SnCl4的方法是_________ 。
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聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________________
(2)①实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____ →____→____→____→f装置。
②D的作用是______________,装置E中NaOH溶液的作用是______________
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量__________,充分反应后,经_______________操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________ 若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏______________。
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下表是实验室制备气体的有关内容

(1)上表气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是___________(填气体的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是__________________。
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为_______________
(4)制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100 mL,现用12 mol/L的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度,量取浓盐酸的仪器可选用下列中的____(填序号);
②配制过程中,除上图所列仪器外,还需要的仪器有________、_________、_________。
③若标定所配盐酸的浓度是否准确,常采用的实验方法名称是___________。
(5)若用排空气法收集Cl2,在下列方框内画出气体收集装置图____________。
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硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂, 广泛用于水的处理,用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+ 的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+
实验步骤如下:
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有_________。
a. 玻璃棒 b.烧杯 c.烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe2+ 、Fe3+的含量,目的是_______和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量:
a. 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
b. 确保铁的氧化物酸溶解完全
c. 确定下一步还原所需铁的量
(3)完成步骤Ⅳ中的氧化还原反应:补充产物并配平:
_____Fe2+ +____ClO3-+_____H+=_____Fe3+ +______Cl-+______
(4)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列提供选 择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。 测定时所需的试剂____。
a.NaOH b.FeSO4 c.BaCl2 d.NaClO3
需要测定Fe2O3和____的质量(填写化合物的化学式)。
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为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 

请回答:
(1)步骤I、II、III中均需进行的实验操作是____________。
(2)溶液D中的离子主要有________;试剂X是____________。
(3)进行步骤II时,该小组用下图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中,一段时间后,观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少,其原因是____________(用离子方程式表示);为了避免Al(OH)3沉淀减少,根据下图所示,改进的措施是____________。


(4)从氧化还原反应和环保角度考虑,用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与,对应的化学方程式是____________。
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