题目
题型:不详难度:来源:
实验原理:为了测定平衡时的c(I3-),可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I2和I3-的总浓度,设为c1,c1=c(I2)+c(I3-);c(I2) 的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c2,则c(I2)=c2,c(I3-)=c1-c2;
实验内容:
1.用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80mL 0.0100mol.L-1KI于1号瓶,取200mL 蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5g过量的碘.
2.将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置.
3.分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定.1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液,2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液.
4.带入数据计算c(I3-)
试回答下列问题
(1)标准Na2S2O3溶液应装入______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是______.
(2)碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是______
(3)滴定时向待测液中加入的指示剂是______,到达滴定终点时的现象为______.
(4)用c、V1 和V2 表示c(I3-)为______mol•L-1.
(5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
答案
故答案为:碱式滴定管;Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐,水解溶液显碱性;
(2)由于碘离子具有还原性,而空气中含有氧气,氧气能氧化碘离子,所以碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子的原因是防止I-被空气中的氧气氧化,
故答案为:防止I-被空气中的氧气氧化;
(3)由于碘遇淀粉显蓝色,所以滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉,到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色,且半分钟内不褪色,
故答案为:淀粉;溶液恰好由蓝色变成无色,且半分钟内不褪色;
(4)1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液,由2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知,20ml溶液中I2和I3-的总物质的量=
1 |
2 |
2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液,可知20mL溶液中I2的物质的量=
1 |
2 |
故c(I3-)=
0.5cV1×10-3mol-0.5cV2×10-3mol |
20×10-3mol |
cV1-cV2 |
40 |
故答案为:
cV1-cV2 |
40 |
(5)如果取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则1号瓶消耗Na2S2O3溶液的体积增加,由c(I3-)=
cV1-cV2 |
40 |
故答案为:偏大.
核心考点
试题【碘溶于碘化钾溶液中形成I3-,并建立如下平衡:I3-═I-+I2.实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度实验原理:为了测定平衡时的c(I3-),可用】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L |
B.酚酞不能作本实验的指示剂 |
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 |
D.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 |
某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3,进行了如下实验. I.测定加碘盐中KIO3的质量分数(杂质不发生反应) 已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O; I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6 步骤一:准确称取a g加碘盐,配制成250mL溶液; 步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液; 步骤三:以淀粉为指示剂,用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL. (1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有______. (2)步骤三中到达滴定终点时的现象为______. (3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______(KIO3的相对分子质量为214). II.实验室制备KIO3 已知:碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到. 该化学小组通过以下装置制备KIO3. ![]() (4)装置A中反应的离子方程式为______. (5)装置B中的试剂为______. (6)写出装置C中生成KIO3的离子方程式______. (7)上述实验装置存在一处明显缺陷,请指出______. |
甲、乙两个同学同时设计了一份表格,用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理.甲同学设计的表格和实验记录结果如下: |