甲、乙两个同学同时设计了一份表格,用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理.甲同学设计的表格和实验记录结果如下:
次数 | V(NaOH)/mL | V(HCl)/mL | 1 | 20.48 | 22.46 | 2 | 25.00 | 21.98 | 3 | 25.00 | 22.36 |
次数 | V(NaOH)/mL | V(HCl)/mL | 始读数V1 | 终读数V2 | V2-V1 | 始读数V1′ | 终读数V2′ | V2′-V1′ | 1 | 0.10 | 25.00 | | 0.00 | 24.80 | | 2 | 0.00 | 24.80 | | 0.10 | 22.32 | | 3 | 0.00 | 24.80 | | 0.00 | 24.70 | |
(1)乙同学的表格设计的比较合理,把原始数据都坐了记录; 故答案是:乙 记录的数据最好为原始数据; (2)三次氢氧化钠溶液的体积为:V1=24.90mL,V2=24.80mL,V3=24.80mL 对应消耗盐酸溶液体积为:V1=24.80mL V2=22.22mL V3=24.70mL 第二次误差过大,舍弃掉,两次氢氧化钠溶液的体积平均值为:=24.85mL;盐酸溶液的平均体积为:=24.75mL; c(NaOH)==0.10mol•L-1×0.02475L | 0.0285L | ≈0.10mol/L; 故答案是:0.10 mol•L-1. | 核心考点
试题【甲、乙两个同学同时设计了一份表格,用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理.甲同学设计的表格和实验记录结果如下:次数V(NaOH)/mLV(HCl)/mL120.4】;主要考察你对 中和滴定实验等知识点的理解。 [详细]
举一反三
用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,试根据实验回答: (1)准确称取4.1g烧碱样品. (2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管. (3)用______量取10mL待测液于______中(填仪器名称),并滴加几滴甲基橙作指示剂. (4)用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时______手旋转______式滴定管的玻璃活塞,______手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴定终点,滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为______,达到终点的具体现象是:______. (5)若两次实验滴定的数据如下表:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.4 | 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.1 | 某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下: A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液; B.用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管; C.把滴定管用蒸馏水洗净; D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面; E.检查滴定管是否漏水; F.另取锥形瓶,再重复以上操作1-2次; G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度.请回答下列问题: (1)滴定操作的正确顺序是:(填字母)______→C→______→B→______→______→______. (2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______. (3)D步操作中液面应调节到______,尖嘴部分应______. (4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值______,若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) (5)如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分,则量筒,滴定管,温度计分别是______,
| 实验室用NaOH固体配制0.1000mol•L-1 NaOH溶液500mL. (1)用托盘天平称取NaOH固体______g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器,按首次使用的先后顺序依次是______(填仪器选项符号). A.玻璃棒B.胶头滴管C.烧杯D.500mL容量瓶 (2)用所配制的0.1000mol•L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度,每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL,使用酚酞溶液为指示剂,滴定终点的标志是______.滴定的实验数据记录:
滴定次数 | NaOH溶液体积(mL) | V1 | V2 | 1 | 3.05 | 44 | 2 | 1.45 | 41.5 | 3 | 7.65 | 47.6 | 在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度.在H2SO4溶液中,反应如下:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O (1)若用托盘天平称取WgNa2C2O4晶体,称量时需移动游码,应用______(填工具名称)拨动游码. (2)若将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液,移取20.00mL置于锥形瓶中,则酸性KMnO4溶液应装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,需要润洗的是______(填“滴定管”或“锥形瓶”).判断滴定达到终点的现象是______. (3)若滴定管的起始读数和终点读数如图,则酸性KMnO4溶液消耗的体积为______mL,KMnO4溶液的物质的量浓度为______mol/L(填表达式).
| 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 | B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 | C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度 | D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 |
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