题目
题型:不详难度:来源:
(1)准确称取4.1g烧碱样品.
(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管.
(3)用______量取10mL待测液于______中(填仪器名称),并滴加几滴甲基橙作指示剂.
(4)用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时______手旋转______式滴定管的玻璃活塞,______手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴定终点,滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为______,达到终点的具体现象是:______.
(5)若两次实验滴定的数据如下表:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | ||||
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | |||||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.4 | |||
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.1 | |||
(2)将样品配成250mL待测液,需要250mL容量瓶,故答案为:250mL容量瓶; (3)烧碱溶液需要用碱式滴定管量取,用锥形瓶盛放待测液,故答案为:碱式滴定管;锥形瓶; (4)滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化;甲基橙的变色范围是:3.1~4.4;滴定终点现象是:溶液由黄色变为橙色,且半分钟不变色; 故答案为:左;酸; 右; 3.1~4.4;溶液由黄色变为橙色,且半分钟不变色; (5)标准液的体积分别为:19.90mL,20.10mL,两组数据都有效,平均体积为20.00mL,带人公式可得:c(待测)=
故答案为:0.4020 mol•L-1; (6)m(烧碱)═C(烧碱)•V(烧碱溶液)•M(烧碱)═0.4020mol•L-1×0.25L×40g/mol=4.020g,烧碱的纯度ω(烧碱)=
故答案为:98.05%; (7)滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终了无气泡,消耗的标准液体积偏大,浓度偏高,故答案为:偏高. | ||||||
某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下: A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液; B.用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管; C.把滴定管用蒸馏水洗净; D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面; E.检查滴定管是否漏水; F.另取锥形瓶,再重复以上操作1-2次; G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度.请回答下列问题: (1)滴定操作的正确顺序是:(填字母)______→C→______→B→______→______→______. (2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______. (3)D步操作中液面应调节到______,尖嘴部分应______. (4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值______,若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) (5)如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分,则量筒,滴定管,温度计分别是______, ![]() | ||||||
实验室用NaOH固体配制0.1000mol•L-1 NaOH溶液500mL. (1)用托盘天平称取NaOH固体______g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器,按首次使用的先后顺序依次是______(填仪器选项符号). A.玻璃棒B.胶头滴管C.烧杯D.500mL容量瓶 (2)用所配制的0.1000mol•L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度,每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL,使用酚酞溶液为指示剂,滴定终点的标志是______.滴定的实验数据记录: |