题目
题型：不详难度：来源：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管．
（3）用______量取10mL待测液于______中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂．
（4）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时______手旋转______式滴定管的玻璃活塞，______手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为______，达到终点的具体现象是：______．
（5）若两次实验滴定的数据如下表：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | ||||
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | |||||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.4 | |||
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.1 | |||
| （2）将样品配成250mL待测液，需要250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶； （3）烧碱溶液需要用碱式滴定管量取，用锥形瓶盛放待测液，故答案为：碱式滴定管；锥形瓶； （4）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；甲基橙的变色范围是：3.1～4.4；滴定终点现象是：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色； 故答案为：左；酸； 右； 3.1～4.4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色； （5）标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据都有效，平均体积为20.00mL，带人公式可得：c（待测）=
故答案为：0.4020 mol•L-1； （6）m（烧碱）═C（烧碱）•V（烧碱溶液）•M（烧碱）═0.4020mol•L-1×0.25L×40g/mol=4.020g，烧碱的纯度ω（烧碱）=
故答案为：98.05%； （7）滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，消耗的标准液体积偏大，浓度偏高，故答案为：偏高． | ||||||
| 某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下： A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液； B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管； C．把滴定管用蒸馏水洗净； D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面； E．检查滴定管是否漏水； F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次； G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题： （1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）______→C→______→B→______→______→______． （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______． （3）D步操作中液面应调节到______，尖嘴部分应______． （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值______，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是______，  | ||||||
| 实验室用NaOH固体配制0.1000mol•L-1 NaOH溶液500mL． （1）用托盘天平称取NaOH固体______g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是______（填仪器选项符号）． A．玻璃棒B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶 （2）用所配制的0.1000mol•L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是______．滴定的实验数据记录： | ||||||
