题目
题型:不详难度:来源:
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试回答:
(1)仪器B的名称为______;
(2)若用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,请写出相应的离子方程式______;
(3)D的作用是______.
(4)E中化学反应方程式为______;
(5)请根据G的作用,写出G中的离子反应方程式______;
(6)若F中滤纸变红,用离子反应方程式表示变红的原因______、______;学生甲未见到滤纸变红,他认为原因是Cl2将KSCN氧化了,乙认为是Cl2将铁元素氧化,生成了一种特殊的无色物质.请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设______.
答案
(2)MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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(3)D应为浓硫酸,起到干燥氯气的作用,故答案为:干燥Cl2;
(4)氯气有强氧化性,能把变价金属氧化成最高价态,所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁,反应的化学方程式为2Fe+3Cl2
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故答案为:2Fe+3Cl2
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(5)氯气有毒,污染环境,所以不能排空,氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(6)F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸,氯气与氯化亚铁发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,铁离子与KSCN发生颜色反应,溶液变红,离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,探究滤纸未变红的原因,可取少许褪色后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,如果溶液由无色变红色,则甲假设合理;如果不变色,则乙假设合理.
故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;取少许褪色后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,如果溶液由无色变红色,则甲假设合理;如果不变色,则乙假设合理.
核心考点
试题【如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置.C中装有饱和NaCl溶液,目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体,E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管.F是一张滴有KSCN和FeC】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见______.
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(2)H中反应的离子方程式:______;E中反应的化学方程式:______.
(3)C、D中的试剂分别是______、______.
(4)仪器A、B的名称分别是______、______,F的作用是______.
(5)实验时应先点燃______处酒精灯,加热温度应大于______℃,待______即可停止加热.
(6)已知四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,那么四氯化锡水解的化学方程式为______.
(7)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是______.
(1)请简述如何检查该装置的气密性.______.
(2)写出A装置中发生反应的离子方程式______.
(3)新制氯水能使红色布条退色.对于使红色布条退色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种物质除水外都有可能.请你设计实验探究、验证,得出正确结论.
①提出假设,并进行实验探究、验证,分别简述实验的过程、现象和结论.
假设一:盐酸能使红色布条退色.探究、验证的实验过程、现象和结论为:______.
假设二:______.探究、验证的实验过程、现象和结论为:______.
假设三:HClO能使布条退色.本假设的实验探究、验证不做要求.
②得出的结论是______.
(4)某同学提出该装置需要进一步改进,请你写出改进的措施(或画出必要的装置图)______.
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(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,分液漏斗中盛放浓盐酸,实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃D处酒精灯.请回答以下问题:
①怎样证明氯气已经充满了整个装置______;
②B中的实验现象是______.
(2)在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使E处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,根据信息写出D中反应的化学方程式______.
(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是______.
(4)D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作______;装置Ⅰ中的现象是______.
(5)若将C中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为2:1,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为:______.
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(1)______接______,______接______,______接______,______接______.
(2)气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为______
(3)在装置中,①饱和食盐水的作用是______.
②浓硫酸的作用是______.
③氢氧化钠溶液的作用是______.
(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满,反应的离子方程式是______.
图1中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:
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(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为______.
(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:______.(已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3)
A.NaBiO3 B.FeCl3 C.PbO2 D.Na2O2
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:①______; ②______.
(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.如图2中符合该晶体溶解度曲线的是______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是______(填写实验操作名称).
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______.为什么?______.
(6)若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成,且二者的物质的量之比为1:2,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:______.
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