题目
题型:不详难度:来源:
A.2.4mL | B.2.8mL | C.8.6mL | D.8.0mL |
答案
解析
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3 NO2 +H2O=2HNO3 +NO
当剩余气体为氧气时,则原气体中氧气为4+(24-4)×1/5="8" ml
当剩余气体为NO时,则原气体中O2为:(24-3×4)×1/5=2.4mL
核心考点
试题【将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余4mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是( )A.2.4mLB.2.8mL C】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下:
步骤①观察到的现象是: 。
步骤③的主要操作包括: 。
(2)某同学查资料知:铜与稀硫酸不反应,若在稀硫酸中加入H2O2,铜可逐渐溶解。实验装置如图,写出该反应的化学方程式: 。
(3)铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象发生。当加入一种物质后,铜粉开始溶解,溶液变蓝色,同时有气体逸出,该物质是 (填字母);
A.Al2(SO4)3 | B.Na2CO3 | C.KNO3 | D.FeSO4 |
(1)反应开始时,实验现象为 。
反应的化学方程式为 ;
(2)反应结束后,若铜有剩余,反应接近结束时的化学反应方程式为:
;
A.CO | B.CO2 | C.NO | D.NO2 |
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 |
B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥红石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
①开始反应的化学方程式为___________________________________
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中,c(HNO3) = 0.4mol·L-1,c(H2SO4) = 0.2mol·L-1,向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为 。
(3)14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是 。
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