题目
题型:不详难度:来源:
①开始反应的化学方程式为___________________________________
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中,c(HNO3) = 0.4mol·L-1,c(H2SO4) = 0.2mol·L-1,向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为 。
(3)14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是 。
答案
(1)① Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (2分)
②3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(2分)
③再加入稀H2SO4,H+与NO3―构成了氧化条件。(2分)
(2)0.15mol·L-1 (3分)
(3)3.2g(3分)
解析
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸提供H+,溶液中的NO3-可继续氧化铜
(2)NO3-、H+、Cu均为0.04mol,结合下面的离子方程式:
3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
0.015mol 0.04mol 0.01mol 0.015mol
溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.15mol·L-1
(3)设合金中铜为x mol,银为 y mol
由合金质量可知:64x+108y=14 由电子守恒可得:2x+y=4×11.2/22.4
x=0.05mol y=0.1mol
所以铜为3.2g
核心考点
试题【(12分)(1)在浓硝酸中放入铜片。①开始反应的化学方程式为___________________________________②若铜有剩余,则反应将要结束时】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢化物受热易分解 |
B.最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 |
C.其单质既有氧化性又有还原性 |
D.是植物生长所需要的一种营养元素 |
A.1.2mL | B.2.4mL | C.3.6mL | D.4.8mL |
(1)生成的气体在标况下为多少L?
(2)溶液中H+、NO3-的物质的量浓度?(设反应前后溶液的体积不变)
A.0.3mol NO2和0.3mol NO | B.0.2mol NO2和0.1mol N2O4 |
C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 | D.0.6mol NO |
(1)仪器B的名称是 。
(2)实验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成,则Ⅲ中的试剂为__________________;Ⅳ发生反应的化学方程式为 ;Ⅴ中的试剂为____________________。
(3)乙组同学进行同样实验,但装置连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ,此时Ⅱ 中现象为 ,原因是 。
(4)经上述反应,2.5g 化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M;则A的化学式为________________。
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