题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 |
B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥红石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
答案
解析
核心考点
试题【如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水(此法可快速制备氨气),立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①开始反应的化学方程式为___________________________________
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中,c(HNO3) = 0.4mol·L-1,c(H2SO4) = 0.2mol·L-1,向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为 。
(3)14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是 。
A.氢化物受热易分解 |
B.最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 |
C.其单质既有氧化性又有还原性 |
D.是植物生长所需要的一种营养元素 |
A.1.2mL | B.2.4mL | C.3.6mL | D.4.8mL |
(1)生成的气体在标况下为多少L?
(2)溶液中H+、NO3-的物质的量浓度?(设反应前后溶液的体积不变)
A.0.3mol NO2和0.3mol NO | B.0.2mol NO2和0.1mol N2O4 |
C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 | D.0.6mol NO |
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