题目

题型：不详难度：来源：

（12分）某化学兴趣小组同学进行如下实验。
（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：

步骤①观察到的现象是：                          。
步骤③的主要操作包括：                    。
（2）某同学查资料知：铜与稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜可逐渐溶解。实验装置如图，写出该反应的化学方程式：                                      。

（3）铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种物质后，铜粉开始溶解，溶液变蓝色，同时有气体逸出，该物质是          (填字母);

A．Al2(SO4)3

B．Na2CO3

C．KNO3

D．FeSO4

写出该反应的离子方程式                                     。

答案

（1）红色固体变黑(2分)  加热浓缩，冷却结晶，过滤。(3分)
（2）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄＝ CuSO₄ + 2H₂O   (3分)
（3）C  (2分)    3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- ＝3Cu²⁺ + 4H₂O + 2NO↑ (2分)

解析

（1）铜首先被氧气氧化为CuO，再加硫酸生成硫酸铜溶液，然后通过加热浓缩，冷却结晶，过滤来制取产物
（2）在酸性条件下铜被H₂O₂氧化
（3）在酸性条件下2NO₃^-可氧化铜单质。