题目
题型:不详难度:来源:
(1)______接______,______接______,______接______,______接______.
(2)气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为______
(3)在装置中,①饱和食盐水的作用是______.
②浓硫酸的作用是______.
③氢氧化钠溶液的作用是______.
(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满,反应的离子方程式是______.
答案
故答案为:A、I;D、C;H、E;B、F;
(2)氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(3)用以上方法制氯气,因HCl和H2O的挥发,逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气,若需收集纯净、干燥的氯气,就应进行净化.可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶,使氯化氢溶解于饱和食盐水(氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低),水蒸气被浓硫酸吸收,经这样的净化处理,氯气就较纯净了,氯气有毒,不能直接排放到空气中,应用盛有NaOH溶液的装置收集,
故答案为:除去HCl杂质气体;除去水蒸气(干燥氯气);吸收多余的氯气;
(4)氯气具有强氧化性,能与I-反应生成I2,湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-,
故答案为:2I-+Cl2=I2+2Cl-.
核心考点
试题【实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,现要制取一瓶干燥纯净的氯气,并防止剩余氯气逸出污染空气.现有下列仪器和药品可使用:(1)______接______,___】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
图1中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:
(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为______.
(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:______.(已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3)
A.NaBiO3 B.FeCl3 C.PbO2 D.Na2O2
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:①______; ②______.
(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.如图2中符合该晶体溶解度曲线的是______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是______(填写实验操作名称).
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______.为什么?______.
(6)若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成,且二者的物质的量之比为1:2,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:______.
(1)写出该反应的离子方程式______.
(2)若要制取纯净干燥的氯气,应使气体依次通过装有______和______的洗气瓶.
(3)该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol•L-1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1=______L.
(4)若该小组量取了10mol•L-1的浓盐酸40mL,与足量的二氧化锰反应,理论上产生氯气的体积为V2(标准状况),则V1______V2(填“=”、“>”、“<”).其原因是______(不考虑装置的气密性及浓盐酸的挥发).