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题目
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使0.15molMnO2与过量的12mol•L-1的浓盐酸反应,使50mL12mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其他条件相同)(  )
答案
核心考点
试题【使0.15molMnO2与过量的12mol•L-1的浓盐酸反应,使50mL12mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其他条件相同)(  】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.一样多B.前者较后者多
C.后者较前者多D.无法比较
根据实验室制取氯气的装置图,请回答:
(1)仪器A的名称是______,反应前仪器A中加入的固体试剂为(写化学式)______;
(2)图中氯气的收集方法应该是______,烧杯中氢氧化钠溶液的作用是______.
(3)若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中,可以观察到试纸变蓝的现象,氯气和KI溶液生成碘单质的离子方程式为______.
已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同.某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.(3Cl2+6KOH
加热
.
KClO3+5KCl+3H2O)
图甲中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里加有紫色石蕊试液.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过______(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸.装置A中反应的离子方程式为______.需要向烧瓶中加碎瓷片吗?______(选填:“需要”、“不需要”).
(2)反应结束后,烧瓶里的溶液______.
A.一定显酸性B.可能显酸性,也可能为中性C.只有氧化性
D.只有还原性E.既有氧化性又有还原性
(3)反应完毕,B试管中有少量晶体析出,经冷却后,有大量晶体析出.图乙中符合该晶体溶解度曲线的是______(填编号字母);从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有______.
(4)该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体.对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免.方法是______.
(5)实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为______色,最终变为______色.
(6)C装置中反应完毕的现象是______.
(7)请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置,并注明试剂.
为了讲授“氯气的性质和用途”,某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学.

试回答下列问题:
(1)乙中的现象是______,丙中的现象是______,丁中的现象是______,分离丁中液体的方法是______;
(2)橡皮管连通后,分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为______(填“>”“<”或“=”),连接橡皮管的目的是______;
(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为______.
已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2.若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是(   )
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A.只有①和②处B.只有②处
C.只有②和③处D.只有②、③、④处
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是(   )
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A.
如图中:即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗
B.
如图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
C.
如图中:生成棕色的烟
D.
如图中:水可以充满试管