题目
题型：不详难度：来源：
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为______．
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：______．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①______； ②______．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______．为什么？______．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______．
答案
反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）
| ||
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
（2）已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3，则可选用NaBiO3、PbO2，
由于过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与氯气反应，不能选用，氯化铁氧化性比氯气弱，不能用于制备氯气，
故答案为：A、C；
（3）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，
故答案为：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同；
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，
故答案为：M；过滤；
（5）氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，因为次氯酸具有强氧化性，能把石蕊试液氧化而褪色，不能证明氯气的强氧化性，
故答案为：不可；石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2；
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，设生成1molKClO3，
2molKClO．则失去电子数目为1×（5-0）+2×（1-0）=7，氯气被还原生成KCl，则应得到7mol电子，生成7molKCl，5Cl2+10KOH
| ||
故答案为：7：3．
核心考点
试题【在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里】；主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出该反应的离子方程式______．
（2）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有______和______的洗气瓶．
（3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol•L-1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1=______L．
（4）若该小组量取了10mol•L-1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1______V2（填“=”、“＞”、“＜”）．其原因是______（不考虑装置的气密性及浓盐酸的挥发）．
| A．一样多 | B．前者较后者多 | |||
| C．后者较前者多 | D．无法比较 | |||
| 根据实验室制取氯气的装置图，请回答： （1）仪器A的名称是______，反应前仪器A中加入的固体试剂为（写化学式）______； （2）图中氯气的收集方法应该是______，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是______． （3）若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，可以观察到试纸变蓝的现象，氯气和KI溶液生成碘单质的离子方程式为______．  | ||||
已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同．某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（3Cl2+6KOH
 图甲中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液． 请填写下列空白： （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过______（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式为______．需要向烧瓶中加碎瓷片吗？______（选填：“需要”、“不需要”）． （2）反应结束后，烧瓶里的溶液______． A．一定显酸性B．可能显酸性，也可能为中性C．只有氧化性 D．只有还原性E．既有氧化性又有还原性 （3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是______（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有______． （4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体．对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免．方法是______． （5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为______色，最终变为______色． （6）C装置中反应完毕的现象是______． （7）请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂． | ||||
为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学． 试回答下列问题： （1）乙中的现象是______，丙中的现象是______，丁中的现象是______，分离丁中液体的方法是______； （2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为______（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是______； （3）烧瓶内发生反应的离子方程式为______． |