题目
题型:上海高考真题难度:来源:
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B.I-:沉淀法
C.Fe3+:显色法
D.Ca2+:气体法
答案
核心考点
举一反三
SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验,以下推测正确的是
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C.Cl-可能存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
操作及现象 | 溶液 | |
A. | 通入CO2,溶液不变浑浊,先通入CO2再通入氨气,溶液变浑浊 | CaCl2溶液 |
B. | 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失 | Na2SiO3溶液 |
C. | 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
D. | 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入 足量NaOH溶液,又变浑浊 | Ca(OH)2溶液 |
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。 (1)Ca元素原子结构示意图___________,Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____(填 “强”或“弱”)。 (2)Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D。D的电子式为_________________。 (3)配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式:P+FeO+CaO ![]() _______________________ (4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的M(OH)n则金属M为________(填元素符号);检测Mn+最常用的试剂是___________(填化学式)。 (5)取1.6 g钙线试样,与水充分反应,生成224 mLH2(标准状况),在所得溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3___g。 | ||
下列实验的解释或结论不正确的是 | ||
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