题目
题型：辽宁省期末题难度：来源：
Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2 pH≥l3；Al(OH)3 10≥pH≥5；Fe(OH)3 pH≥3.7。试根据上述过程及信息填空
(1)步骤③操作中，需要用到铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、__________、__________等仪器。
(2)步骤②加盐酸的作用是________________________。
(3)步骤④的目的是________________________。
(4)写出沉淀C所含主要物质的化学式：____________。
(5)写出步骤⑧发生反应的离子方程式：________________。
(6)写出⑨发生反应的离子方程式：________________。
答案
(2)使茶叶灰中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物
(3)使铁、铝离子以氢氧化物形式完全沉淀
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3
(5)Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3(6)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
核心考点
试题【茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]可溶于水；草酸】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体（标准状 况下）；
(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27 g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2. 33 g。
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是_____________；
②溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________，
③推断K+是否存在并说理由：_____________。
