题目
题型:福建省期末题难度:来源:
(1)Ca元素原子结构示意图___________,Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____(填 “强”或“弱”)。
(2)Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D。D的电子式为_________________。
(3)配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式:P+FeO+CaO
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_______________________
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的M(OH)n则金属M为________(填元素符号);检测Mn+最常用的试剂是___________(填化学式)。
(5)取1.6 g钙线试样,与水充分反应,生成224 mLH2(标准状况),在所得溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3___g。
答案
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(2)
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(3)2P+5FeO+3CaO
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(4)Fe;KSCN(或NH4SCN)
(5)1.1
核心考点
试题【金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。(1)Ca元素原子结构示意图___________,】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验 | 解释或结论 | |
A. | 用激光笔照射水玻璃溶液,有丁达尔现象 | SiO32-水解生成硅酸胶体 |
B. | 在新制的氯水中加入碳酸钙粉末,充分搅拌 | 氯水中HClO的物质的量增加 |
C. | 向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水,脱脂棉燃烧 | Na2O2与H2O反应放热并有O2生成 |
D. | 向某溶液中加入稀盐酸,再加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀 | 原溶液中一定存在SO42- |
茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。查阅部分资料:草酸铵[(NH4)2C2O4]可溶于水;草酸钙(CaC2O4)难溶于水;Ca2+、Al3+、 Fe3+完全沉淀的pH:Ca(OH)2 pH≥l3;Al(OH)3 10≥pH≥5;Fe(OH)3 pH≥3.7。试根据上述过程及信息填空 | ||
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试根据上述过程及信息填空: (1)步骤③操作中,需要用到铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、__________、__________等仪器。 (2)步骤②加盐酸的作用是________________________。 (3)步骤④的目的是________________________。 (4)写出沉淀C所含主要物质的化学式:____________。 (5)写出步骤⑧发生反应的离子方程式:________________。 (6)写出⑨发生反应的离子方程式:________________。 | ||
某固体混合物中,可能含有下列离子中的几种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验: (1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成; (2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,收集到1.12 L气体(标准状 况下); (3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27 g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2. 33 g。 根据上述实验回答下列问题: ①溶液中一定不存在的离子是_____________; ②溶液中一定存在的阴离子有___________,其物质的量浓度分别为___________, ③推断K+是否存在并说理由:_____________。 | ||
实验室有一瓶放置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O),某化学兴趣小组同学进行简单的实验来检验药品是否有变质现象,得出的结论是:已经部分氧化。该小组同学所用的试剂和判断依据正确的是 | ||
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