题目
题型:不详难度:来源:
实验方法:A加热 B将溶液滴在pH试纸上 C溶解、过滤、结晶 D滴加KSCN溶液
实验目的 | 实验方法 |
检验氯化亚铁是否变质 | |
除去食盐中少量细沙 | |
除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠 | |
证明某地雨水样品呈酸性 | |
答案
解析
试题分析:硫化亚铁极易被氧化生产氯化铁,因此可以通过检验铁离子的方法进行验证,答案选D;沙子不溶于水,过滤即可,答案选C;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,因此要除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠可以通过加热的方法,答案选A;检验溶液的酸碱性,可以通过称量溶液的pH值来实现,答案选B。
点评:物质鉴别的一般方法1,根据物质外观特征鉴别:看颜色,状态,闻气味等。
2,根据物质的保存方法鉴别:瓶口的大小,试剂瓶的颜色,瓶塞种类等。
3 ,加热法
4,焰色反应
5,根据两种物质相互滴加顺序不同而现象不同鉴别
6,用水鉴别:根据不同物质在水中颜色,溶解性和热效应的差异
7,选取其他试剂进行鉴别
核心考点
试题【(4分)为了达到下表所列的实验目的,请选择合适的实验方法,将其标号填在相应的空格中。实验方法:A加热 B将溶液滴在pH试纸上 C溶解、过滤、结晶 D滴加KS】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验室常用装置①制取NH3 |
B.装置②中X若为CCl4,可用于吸收NH3,并防止倒吸 |
C.装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色 |
D.装置④可用于收集NO |
Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。
请回答:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是 。
(2)①如图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是 。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示) 。
(3)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
②碱石灰的作用是 。
③整套装置在方框处应添加一种装置后,此实验设计才较完善,请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。
Ⅱ.3.2g Cu与30mL,8mol/L过量HNO3反应,硝酸的还原产物为NO,NO2,反应后溶液中所含H+为a mol,则:①此时溶液中所含的NO3-为 mol。
②所生成的NO在标准状况下体积为 L。(以上结果均用含a的代数式表示)
Ⅲ.某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料知道:①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图所示的实验:
(1)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
(2)关于固体甲的成分的判断中,下列说法正确的是
A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在; |
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种; |
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S; |
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S。 |
A.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 |
C.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象 |
D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰 |
①过滤试剂 ②分离固体NaCl和碘单质 ③稀释浓硫酸 ④定容
A.只有② | B.②③ | C.③④ | D.全不对 |
| A | B | C | D |
实 验 | 用CCl4提取 溴水中的Br2 | 除去乙醇中的I2 | 加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2 | 配制100 mL 0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
装 置 或 仪 器 |
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