题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
(2)在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高,使Fe3+沉淀完全。另外还有一个目的是_____________;在A中____(填“能”或“不能”)使Fe2+直接沉淀除去。
(3)要使A溶液顺利成为B溶液,溶液的pH应控制在____________;B中加入Zn,既能降低氢离子浓度又能
________________。
(4)书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式:________________。
答案
(2)将Fe2+氧化为Fe3+;不能
(3)3.1~5.2之间;将Cu2+还原为Cu析出
(4)Zn3(OH)4CO3·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O
核心考点
试题【ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铁红的主要成分为__________,还原后过滤得到滤渣的主要成分为_________。
(2)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_______________________
(3)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,写出有关的离子方程式
________________________
(4)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出,写出有关的离子方程式:________________________
(5)生产过程中,为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH至3~4,其目的是______________。
(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+,写出反应①的化学方程式:__________________。
(2)黑钛液中加入铁粉的主要目的是:_______________________。
(3)步骤④的离子方程式是:_________________。
(4)钛的冶炼新法是电解法。如图是OS法电解炼钛的示意图:以CaCl2/CaO共熔体作为介质,电解时,在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阴极生成钛的有关电极反应式和化学方程式:_____________
(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是__________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________、___________。操作Ⅲ一般适用于分离___________混合物(选填编号)。
a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于 是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为___________,若假设成立可观察到的现象为_______________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为__________________,其用于证明该假设所用的试剂为_____________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
____Fe(OH)2+_______+_______=___Fe(OH)3+____Cl-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)的名字命名的,组成元素是Fe、O和H,相对分子质量为
89,化学式是____。
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为________。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为____、____、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于____________。
(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是__________________。
(2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为______________________。
(3)加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为______________________。
(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是___________________。
(5)若用石墨作电极电解滤液Y,则可以得到参与本流程反应的物质有____________。
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