题目
题型：专项题难度：来源：
(1)铁红的主要成分为__________，还原后过滤得到滤渣的主要成分为_________。
(2)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_______________________
(3)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式
________________________
(4)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：________________________
(5)生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是______________。
答案
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+ 16H+
(4)4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓（或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）
(5)使Fe3+完全沉淀，而其他金属阳离子不生成沉淀
核心考点
试题【以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现用硫酸渣制备铁红的过程如下(1)铁红的主要成分为__________，】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出反应①的化学方程式：__________________。
(2)黑钛液中加入铁粉的主要目的是：_______________________。
(3)步骤④的离子方程式是：_________________。
(4)钛的冶炼新法是电解法。如图是OS法电解炼钛的示意图：以CaCl2/CaO共熔体作为介质，电解时，在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阴极生成钛的有关电极反应式和化学方程式：_____________
(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是__________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________、___________。操作Ⅲ一般适用于分离___________混合物（选填编号）。
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色。于 是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为___________，若假设成立可观察到的现象为_______________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为__________________，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
____Fe(OH)2+_______+_______=___Fe(OH)3+____Cl-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)的名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为
89，化学式是____。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为____、____、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于____________。
(1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是__________________。
(2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______________________。
(3)加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______________________。
(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是___________________。
(5)若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有____________。
[Ni(NH3)x]Cl2的主要流程如下
(2)氨化过程中控制溶液pH=9，可防止产品中混有Ni(OH)2沉淀，此时，溶液中c(Ni2+)≤____。
{已知Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16}
(3)准确称取0.232 g[Ni(NH3)x]Cl2样品，溶于水后加入2.00 mL 6 mol/LHCl，用0.25 mol/LNaOH溶液滴定 过量的盐酸，消耗NaOH溶液24.00 mL。通过计算确定x的值。已知：[Ni(NH3)x]Cl2+HCl→NiCl2+NH4Cl （未配平）（写出解题过程）。
(4)若在[Ni(NH3)x]Cl2样品中存在Ni(OH)2杂质，则上述实验测定的x值____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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