题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
____Fe(OH)2+_______+_______=___Fe(OH)3+____Cl-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)的名字命名的,组成元素是Fe、O和H,相对分子质量为
89,化学式是____。
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为________。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为____、____、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于____________。
答案
(2)2Fe(OH)2+ClO-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-
(3)FeO(OH)
(4)8.0≤pH<10.4
(5)b;d
(6)蒸发浓缩;冷却结晶
(7)
核心考点
试题【硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料,工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生产工艺流程图如下】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是__________________。
(2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为______________________。
(3)加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为______________________。
(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是___________________。
(5)若用石墨作电极电解滤液Y,则可以得到参与本流程反应的物质有____________。
[Ni(NH3)x]Cl2的主要流程如下
(2)氨化过程中控制溶液pH=9,可防止产品中混有Ni(OH)2沉淀,此时,溶液中c(Ni2+)≤____。
{已知Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16}
(3)准确称取0.232 g[Ni(NH3)x]Cl2样品,溶于水后加入2.00 mL 6 mol/LHCl,用0.25 mol/LNaOH溶液滴定 过量的盐酸,消耗NaOH溶液24.00 mL。通过计算确定x的值。已知:[Ni(NH3)x]Cl2+HCl→NiCl2+NH4Cl (未配平)(写出解题过程)。
(4)若在[Ni(NH3)x]Cl2样品中存在Ni(OH)2杂质,则上述实验测定的x值____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳,写出并配平甲酸与PdO反应的化学方程式__________________。
(3)加入浓氨水的过程中,需要控制溶液的pH为8~9,实验室中检测溶液pH的简单方法是__________。
(4)Pd中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示为Pd +HCl+HNO3→A+B↑+H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式_______________。
(5)写出“焙烧2”发生反应的化学方程式________________________。
B.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用
C.废弃的塑料、纸制品及玻璃回收再利用
D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
①Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O;②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶;
③NH4Fe(SO4)2·12H2O在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图所示。
(1)操作①的名称为__________,操作③是重结晶,重结晶的一般操作流程为______________。
(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是____________________,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法是
______________________。
(3)在工艺流程中,步骤⑤是将Fe2+氧化成Fe3+,常用H2O2作氧化剂。写出该步反应的离子方程式
______________________。
(4)写出向FeSO4·7H2O与NH4Fe(SO4)2·12H2O的混合溶液中加入NH3·H2O的化学反应方程式_________________________。
(5)经步骤⑦后,一般需要对所得晶体进行洗涤和干燥处理。下列选项中,最适合作为该洗涤操作的洗涤 液的是____。
A.乙醇 B.蒸馏水 C.乙醇和水的混合液 D.饱和硫酸铵溶液
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