有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。一种由废催化剂制 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。一种由废催化剂制取PdCl₂的工艺流程如下

(1)“焙烧1”通入空气的目的是__________________。
(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出并配平甲酸与PdO反应的化学方程式__________________。
(3)加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是__________。
(4)Pd中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示为Pd +HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式_______________。
(5)写出“焙烧2”发生反应的化学方程式________________________。

答案

(1)使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉
(2)HCOOH+PdO=Pd+CO₂↑+H₂O
(3)用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
(4)H₂PdCl₄(5)Pd(NH₃)₂Cl₂

2NH₃↑+PdCl₂

核心考点

试题【有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。一种由废催化剂制】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]

举一反三

在“十二五”期间，国家将大力实施“绿色能源、低碳经济”工程，下列做法不利于这一工程建设的是 [ ]
A．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展
B．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
C．废弃的塑料、纸制品及玻璃回收再利用
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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复印机使用的墨粉的主要成分是Fe₃O₄，下图是利用硫铁矿烧渣制备高纯Fe₃O₄的工艺流程

已知：
①Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃=Fe₃O₄·4H₂O；②(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶；
③NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图所示。

回答下列问题：
(1)操作①的名称为__________，操作③是重结晶，重结晶的一般操作流程为______________。
(2)Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是____________________，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法是
______________________。
(3)在工艺流程中，步骤⑤是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，常用H₂O₂作氧化剂。写出该步反应的离子方程式
______________________。
(4)写出向FeSO₄·7H₂O与NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O的混合溶液中加入NH₃·H₂O的化学反应方程式_________________________。
(5)经步骤⑦后，一般需要对所得晶体进行洗涤和干燥处理。下列选项中，最适合作为该洗涤操作的洗涤液的是____。
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸铵溶液

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工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂的部分工艺流程如下

已知：
①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄(浓)

Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。

(1)从滤渣1中分离出Al₂O₃的一种方法为：在滤渣中加入适量盐酸，过滤后在滤液中加入足量溶液X，再过滤，对沉淀进行干燥，灼烧。则溶液X为______________。
(2)滤渣2的两种主要成分为：____________。
(3)向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水”而不用冷水洗涤的原因是____________。
(4)工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①a中，阳极的电极反应式是____________。
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是____________。

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氮氧化铝(AlON)具有优异的物理、化学性质，具备多晶陶瓷在材料制备方面的优势，是优秀的光学窗口材料，有着广阔的应用前景。工业上采用氧化铝的碳热还原氮化反应制得，其有关工艺流程如下

(1)铝土矿粉酸溶时酸不宜过量太多的原因是_________________。
(2)试剂I的化学式为_______，反应的离子方程式为___________________。
(3)写出制备AlON的化学方程式__________________。
(4)滤液Ⅱ的一种重要用途是____________。

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某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO₂含量≥65 %，SiO₂含量约为20%，
Al₂O₃含量约为4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥ 80%，FeS、CuS、SiO₂含量约为7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)反应I后过滤所得滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等。试写出反应I中生成
CuSO₄的化学方程式_____________________。
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是________________________。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为________________________。
(3)反应V的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为____________。
(4)本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要________等原料。

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