题目
题型：模拟题难度：来源：
(2)试剂I的化学式为_______，反应的离子方程式为___________________。
(3)写出制备AlON的化学方程式__________________。
(4)滤液Ⅱ的一种重要用途是____________。
答案
(2)NH3·H2O；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)Al2O3+C+N2
2AlON+CO(4)作化肥
核心考点
试题【氮氧化铝(AlON)具有优异的物理、化学性质，具备多晶陶瓷在材料制备方面的优势，是优秀的光学窗口材料，有着广阔的应用前景。工业上采用氧化铝的碳热还原氮化反应制得】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
Al2O3含量约为4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥ 80%，FeS、CuS、SiO2含量约为7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
(1)反应I后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应I中生成
CuSO4的化学方程式_____________________。
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是________________________。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为________________________。
(3)反应V的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为____________。
(4)本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要________等原料。
(2)转化I中发生反应的离子方程式为__________________，过滤I得到的滤渣的主要成分是__________。过滤I得到的滤液是__________，检验滤液中含有CO32-的方法是_________________。
(3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是_________________________。
(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是______________________。
(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_________。
a．熔点较低（29℃熔化） b．能制冷 c．无毒 d．能导电
(1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是________ （填字母）。
A．铝 B．镁 C．碳 D．氢气
(2)反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________。
(3)写出反应Ⅲ的离子方程式___________________，操作I是____________。
(4)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为___________________。
(5)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，____________。
FeSO4·7H2O和Ag。他们设计的工艺流程如下
(1)写出下列各步操作的目的或名称：Ⅱ______、 V________。
(2)操作Ⅱ用Na2CO3溶液处理的原因是（用离子方程式表示）_______________。
(3)写出过程①中发生的所有反应的离子方程式：_____________________
(4)过程②的目的是_______________。
(5)工业上在用FeSO4·7H2O生产水处理剂的过程中，要将Fe2+氧化为Fe3+。写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式_____________________。
(1)考古发掘中经常出土青铜器，青铜器出土后，防止青铜器继续锈蚀的关键是_________。
(2)氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取氧化亚铜，总反应的方程式是：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，其装置如图，下列有关说法不正确的是___________。 
B．氧化铜高温分解也可能得到氧化亚铜
C．在上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
(3)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，现用废铜（主要杂质为Fe）作原料来制备胆矾，有人设计了如下流程
①A物质最好选用______（填字母）。
a．稀H2SO4和O2 b．浓H2SO4 c．浓FeCl3溶液 d．酸性KMnO4溶液
②I中加H2O2的目的是_________________（用离子方程式表示）。Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是_____________。
③Ⅲ中加热煮沸时发生反应的离子方程式为________________。
④V中加H2SO4调节pH=1是为了____________。
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