题目
题型:模拟题难度:来源:
FeSO4·7H2O和Ag。他们设计的工艺流程如下
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(1)写出下列各步操作的目的或名称:Ⅱ______、 V________。
(2)操作Ⅱ用Na2CO3溶液处理的原因是(用离子方程式表示)_______________。
(3)写出过程①中发生的所有反应的离子方程式:_____________________
(4)过程②的目的是_______________。
(5)工业上在用FeSO4·7H2O生产水处理剂的过程中,要将Fe2+氧化为Fe3+。写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式_____________________。
答案
(2)CO32-+H2O
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(3)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4)除去滤渣中的铁,得到纯净的银
(5)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
核心考点
试题【某化工企业排放的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4以及一些污泥。某化学研究小组为了帮助该企业科学处理污水,拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑、油污)、纯】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)考古发掘中经常出土青铜器,青铜器出土后,防止青铜器继续锈蚀的关键是_________。
(2)氧化亚铜是一种半导体材料,常用作制造整流器的材料,还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的***菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取氧化亚铜,总反应的方程式是:2Cu+H2O
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B.氧化铜高温分解也可能得到氧化亚铜
C.在上述装置中,阳极的电极反应式是2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
(3)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,现用废铜(主要杂质为Fe)作原料来制备胆矾,有人设计了如下流程
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①A物质最好选用______(填字母)。
a.稀H2SO4和O2 b.浓H2SO4 c.浓FeCl3溶液 d.酸性KMnO4溶液
②I中加H2O2的目的是_________________(用离子方程式表示)。Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是_____________。
③Ⅲ中加热煮沸时发生反应的离子方程式为________________。
④V中加H2SO4调节pH=1是为了____________。
Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下
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(2)生产过程中操作B和D的名称均为________(B和D为简单操作)。
(3)反应中副产品a是________(用化学式表示)。
(4)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。
(5)调节pH至4.0~4.5的目的是 __________________________。
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用__________
A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3 E.NaAlO2
(1)第一步:金红石、炭粉混合,在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为______________________,该反应的还原剂是____________。
(2)第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件与TiCl4反应制得金属钛。
①写出此反应的化学方程式________________________________。
②简述由上述所得产物中获得金属钛的步骤:_______________________________。
Ⅰ从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;
Ⅱ将FeSO4·7H2O配制成溶液;
ⅢFeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液;
Ⅳ将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体;
Ⅴ煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
已知:NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中,要加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是_______________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸.运用化学平衡原理简述硫酸的作用____________________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是_________________,若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是______________________。
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净,检验SO42-的操作是_________________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
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(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备方法如下:
方法一:将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。
方法二:将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下:
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(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是________________________________________。
(2)在方法一所发生的反应中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,还有__________、__________、_________(填化学式)生成。
(3)在方法二中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为________________。
(4)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:________________。
(5)已知该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正极的电极反应式为________________。
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