题目

题型：同步题难度：来源：

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O；
Ⅱ将FeSO₄·7H₂O配制成溶液；
ⅢFeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液；
Ⅳ将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体；
Ⅴ煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。
已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
(1)Ⅰ中，要加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是_______________。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用____________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是_________________，若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是______________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO₄^2-的操作是_________________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂，现煅烧464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol^-1：FeCO₃ 116　Fe₂O₃ 160　FeO 72)

答案

(1)Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺
(2)加入硫酸，H⁺浓度增大，使Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe²⁺的水解
(3)Fe²⁺+2HCO₃^-===FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；4FeCO₃+6H₂O+O₂===4Fe(OH)₃↓+4CO₂
(4)取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
(5)288.0