题目
题型:模拟题难度:来源:
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①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)
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②某些物质的溶解度(S)如下表所示。
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(2)滤渣2的两种主要成分为:____________。
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水”而不用冷水洗涤的原因是____________。
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择性透过膜隔开,用惰性电 极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中,阳极的电极反应式是____________。
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是____________。
答案
(2)Mg(OH)2和CaCO3
(3)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失
(4)①2Cl--2e-=Cl2↑;②2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O
核心考点
试题【工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂的部分工艺流程如下已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)试剂I的化学式为_______,反应的离子方程式为___________________。
(3)写出制备AlON的化学方程式__________________。
(4)滤液Ⅱ的一种重要用途是____________。
Al2O3含量约为4%,其余为水分;闪锌矿:ZnS含量≥ 80%,FeS、CuS、SiO2含量约为7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。
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(1)反应I后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应I中生成
CuSO4的化学方程式_____________________。
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是________________________。如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为________________________。
(3)反应V的条件是电解,电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为____________。
(4)本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要________等原料。
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(2)转化I中发生反应的离子方程式为__________________,过滤I得到的滤渣的主要成分是__________。过滤I得到的滤液是__________,检验滤液中含有CO32-的方法是_________________。
(3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________,转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是_________________________。
(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是______________________。
(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料,选择的依据是_________。
a.熔点较低(29℃熔化) b.能制冷 c.无毒 d.能导电
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(1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是________ (填字母)。
A.铝 B.镁 C.碳 D.氢气
(2)反应I的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是____________________。
(3)写出反应Ⅲ的离子方程式___________________,操作I是____________。
(4)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为___________________。
(5)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品a于试管中配成溶液,____________。
FeSO4·7H2O和Ag。他们设计的工艺流程如下
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(1)写出下列各步操作的目的或名称:Ⅱ______、 V________。
(2)操作Ⅱ用Na2CO3溶液处理的原因是(用离子方程式表示)_______________。
(3)写出过程①中发生的所有反应的离子方程式:_____________________
(4)过程②的目的是_______________。
(5)工业上在用FeSO4·7H2O生产水处理剂的过程中,要将Fe2+氧化为Fe3+。写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式_____________________。
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