题目
题型:同步题难度:来源:
(1)第一步:金红石(TiO2)、炭粉混合,在高温条件下通入Cl2制取TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为___________________,该反应的还原剂是___________。
(2)第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
写出此反应的化学方程式____________________。
如何由上述所得产物获取金属钛?简述步骤并写出有关反应的化学方程式:________。
答案
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(2)TiCl4+2Mg =Ti+2MgCl2;加入足量的盐酸除去过量的镁,过滤,并用蒸馏水洗涤固体可得到金属钛,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
核心考点
试题【钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越受到人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可以与常见非金属单质反应。钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)进行(Ⅰ)操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)
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(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式),然后____________________(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是____________(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):
①样品称量,②高温分解,③________________,④____________,⑤MgO称量。
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(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:__________。
(3)“除杂”环节中,先加入_______溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入_______溶液调滤液PH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图,由图可得,随着温度升高,
①________________________②____________________
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(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是____;
(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极____(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为______;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
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(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是___________; 步骤三中洗涤干净的标准是___________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:
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请认真分析上述两个反应并回答下列问题:
①若
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②该化学循环制氢的优点有(答两点即可)____________ 。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的方向是________________。
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(1)重晶石的化学式为_____,锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。
(2)处理过程的步骤为:①__________;②洗涤;③__________。
(3)设备1是冷却分离塔,若设备1前面的导气管过长、过窄,可能使导气管堵塞,其原因是____________________。
(4)检验锌钡白中含有S2-的方法是__________。
(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液,则y的化学式为__________。写出设备2中发生反应的离子方程式:_______________、_______________。
(6)可用_____法分离设备2溶液中的钠盐,进行分离前,需要查得的是__________。
(7)制备过程中得到的硫磺,除了可用来制硫酸外,其它的用途为__________(至少写一种)。
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