难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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难溶性杂卤石（K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：__________。
（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，
①________________________②____________________

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时，Ksp(CaCO₃)=2.80×10^-9，Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。

答案

（1）Ca(OH)₂；Mg(OH)₂（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K⁺变多。
（3）K₂CO₃；H₂SO₄
（4）①在同一时间K+的浸出浓度大；②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
（5）K=1.75×10⁴

核心考点

试题【难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]

举一反三

由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；
（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。

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随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）n中n＝___________ ，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为_____________。
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是___________；步骤三中洗涤干净的标准是___________。
（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

，

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若

，中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为__________。
②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）____________ 。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的方向是________________。

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锌钡白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程

请根据上述流程回答下列问题：
（1）重晶石的化学式为_____，锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。
（2）处理过程的步骤为：①__________；②洗涤；③__________。
（3）设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是____________________。
（4）检验锌钡白中含有S^2-的方法是__________。
（5）设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为__________。写出设备2中发生反应的离子方程式：_______________、_______________。
（6）可用_____法分离设备2溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是__________。
（7）制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为__________（至少写一种）。

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工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是[ ]
A.

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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：

（1）上述流程中可以循环使用的物质有__________ 、_____________（写化学式）
（2）生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择__________ （填试剂代号），可用的发生装置为 __________（填装置代号）。
a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H₂SO₄ d.纯碱

（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO₄晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为____________。
（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是___________，并写出相应的化学方程式 ______________。
（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在_____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________（填仪器名称）用酸性KMnO₄溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O), 写出滴定反应的离子方程式_____________________ 。

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