题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
(2)生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择__________ (填试剂代号),可用的发生装置为 __________(填装置代号)。
a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H2SO4 d.纯碱
(4)从经济环保角度考虑,要完全反应b需要的试剂最好是___________,并写出相应的化学方程式 ______________。
(5)高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂,在滴定操作时,应将高锰酸钾标准溶液盛放在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时,需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需__________(填仪器名称)用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O), 写出滴定反应的离子方程式_____________________ 。
答案
(2)cd ;c
(3)取最后一次洗涤液少许置于试管中,滴加氯化钡溶液,若没有白色沉淀生成,则证明洗涤干净(不含碳酸钾)(其他合理答案也可)
(4)生石灰或熟石灰; CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓ (或Ca(OH)2 +K2CO3=2KOH+CaCO3↓)
(5)酸式; 250mL 容量瓶; 5Fe2+ +MnO4-+8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O
核心考点
试题【高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂,工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下: (1)上述流程中可以循环使用的物质有__________ 、_______】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成如下:
软锰矿:MnO2含量≥65%,SiO2含量约20%,Al2O3含量约4%,其余为水分;
闪锌矿:ZnS含量≥80%,FeS、CuS、SiO2含量约7%,其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。
(1)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4
和MnSO4的化学方程式:MnO2+CuS+____=_____↓+_______+CuSO4+________
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是___________;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为______________________。
(3)反应III要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中和过量的H+所使用的物质是___________,调节的pH范围是___________(pH数据见下表)。
Al2O3含量约为4%,其余为水分;闪锌矿:ZnS含量≥ 80%,FeS、CuS、SiO2含量约为7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。
(1)反应I后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应I中生成
CuSO4的化学方程式_____________________。
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是________________________。如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为________________________。
(3)反应V的条件是电解,电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为____________。
(4)本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要________等原料。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为_____________。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下
CO2 0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1﹕3)中转化为H2PdCl4,硝酸还原为NO,该反应的化学方程式为:____________。
(3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1~图3所示,则王水溶解钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为________、________、________。
(5)700℃焙烧1的目的是:________;550℃焙烧2的目的是:________。
② 某些物质的溶解度(S)如下表所示。
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是__________________________________。
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3。
① a中,阳极的电极反应式是___________________。
②为什么要用离子选择透过膜隔开________________(任写一点)
③ b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是__________________。
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