题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
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② 某些物质的溶解度(S)如下表所示。
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(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是__________________________________。
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3。
① a中,阳极的电极反应式是___________________。
②为什么要用离子选择透过膜隔开________________(任写一点)
③ b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是__________________。
答案
(2)
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(3)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失
(4)① 2Cl-―2e- = Cl2↑;②防止氯气与氢氧化锂反应,使产品不纯,防止氯气与氢气发生反应,引起爆炸;③ 2LiOH+NH4HCO3 = Li2CO3+NH3+2H2O
核心考点
试题【工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:已知:① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4。3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下:
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(2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)
_______Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响; 图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
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② 若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式_________________
(4)K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42- + 10H2O
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A.H2O B.CH3COONa、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇
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请回答:
(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是________________。
(2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是_____________________。
(3)滤渣1为红褐色的固体,滤渣1的成分是(填名称)______________,滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有(填化学式)______________。
(4)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,电解时阴极的电极反应式为____________________。
(5)写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是___________________。
(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、
_________、过滤、洗涤、干燥。
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(1)操作A所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。
(2)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是__________________________。
(3)加入过量铁可回收的金属是_______________。
(4)操作C所得的滤渣P中Fe(OH)2和Fe(OH)3的物质的量之比为5:1,该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3O4,写出该反应的化学方程式______________________。
(5)“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为__________________________。
(6)取20.00mL。滤渡N,用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液18.00mL,则滤液N中Fe2+的浓度为__________________mol/L。
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(1)废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,其正极反应式为___________________。
(2)高温煅烧时CuS发生的反应为:___CuS + __NaCl + __O2→ ___CuCl2 + ____Na2SO4,配平该反应方程式。
(3)调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为______________ 。
(4)试剂A最好选用下列三种物质中的________(填序号):
a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸
理由是__________________。
(5)分析下图溶解度曲线回答:
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②“冷却结晶”过程中,析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度或温度范围是____________。
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(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_________________。
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为________________。
(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________________。
(5)母液中溶质主要成分的化学式为_______________________,溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________。
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