题目
题型:不详难度:来源:
①用pH试纸检验,溶液的pH>7
②取少量原溶液,加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀产生
③另取少量原溶液,加入足量的氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分离
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。
⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是( )
A.肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32- |
B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- |
C.无法确定原溶液中是否存在Cl- |
D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响 |
答案
解析
核心考点
试题【某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子(Q)是 ,若要确定该Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是 。
(2)沉淀G的化学式为 。
(3)写出有关离子方程式:①中生成A 。
② 。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,当沉淀C物质的量(填“<”、“=”或“>”某个值) ,表明Q离子一定是 。(若不止一种可能,填对一种情况即可)
A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 | B.点燃H2和Cl2的混合气体 |
C.NaOH和CuSO4溶液 | D.Cu放入浓硝酸中 |
⑵在KCL和CaCL2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCL与CaCL2的物质的量之比为____________,该混合物中的CaCL2的质量分数为___________。
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液(Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4),将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体;
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)
(1)滴入少量氯水时被氧化的元素是 ,氧化产物是 (填化学式)
(2)若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 。
(3)若原溶液中Br—有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为 ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子的物质的量浓度为 。
(4)往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝。继续滴入过量氯水,蓝色褪去,试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
。
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