题目
题型:不详难度:来源:
现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)
(1)滴入少量氯水时被氧化的元素是 ,氧化产物是 (填化学式)
(2)若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 。
(3)若原溶液中Br—有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为 ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子的物质的量浓度为 。
(4)往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝。继续滴入过量氯水,蓝色褪去,试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
。
答案
(4)I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+(2分)
解析
(2)0.15mol氯气得到0.3mol电子,而I-只能失去0.2mol电子,所以根据电子得失守恒可知,还能氧化0.1molFe2+,因此所得溶液中含有的阴离子主要是Cl-、Br-。
(3)0.2molI-、0.2molFe2+、0.1molBr-共失去0.5mol电子,所以被还原的氯气是0.25mol。阳离子是铁离子,物质的量是0.2mol,则其浓度是0.2mol÷0.4L=0.5mol/L。
(4)氯气具有氧化性,能氧化单质碘,方程式为
I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+。
核心考点
试题【(本题共8分)现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)(1)滴入】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴第一份加入足量盐酸,无任何气体产生
⑵第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体
⑶第三份滴加0.10 mol∙L-l酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为VmL
⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色
根据上述实验,以下说法正确的是
A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32- |
B.由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42- |
C.由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3+ |
D.由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2- |
HNO3 Ba(OH)2
NaHCO3 KAl(SO)2
A.防止CO32―的干扰 | B.防止Cl―的干扰 |
C.生成Ag2CO3沉淀 | D.防止NO3―的干扰 |
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:待测液中一定含有 离子;
一定不含有 离子;还有_________________离子不能确定是否存在,要检验这些离子的实验方法是 ,操作是______________________________________________。
A.CaCO3 + HCL | B.NaCL + AgNO3 | C.CO + O2 | D.BaCL2 + Na2SO4 |
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