题目
题型:不详难度:来源:
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(1)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中,充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式 。
(2)右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是
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若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是
。
(3)写出过程④中发生反应的化学方程式
。
答案
Mg2+ + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + Ca2+ (3分)
(2)制备干燥的HCl气体,抑制MgCl2的水解。(3分)
用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。(2分)(答焰色反应也给分)
(3)MgCl2(熔融)
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解析
核心考点
试题【某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产提取镁,主要过程如下: 回答下列问题:(1)从过程①得到的Mg(O】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.若A是一种淡黄色固体,B是造成酸雨的“罪魁祸首”,则X为O2
B.若B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成,且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则A和C可以反应生成酯
C.若B为两性氢氧化物,则C中一定存在Al3+
D.A既可以为金属单质,也可以为非金属单质
(1) 常温常压下Z单质是_______晶体(填类型),微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型)。Y2分子中存在
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(2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“)。
(3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________
(4)W的基态原子的外围电子排布式是____________。
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(5) 已知一种分子Y4分子结构如上图所示:断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molY
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(1)写出B、C、D的化学式:B __ ,C ,D 。
(2)用电子式表示C的形成过程 。
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(1) D的化学式为________.
(2)A、B、E中含有一种相同的元素,其在周期表中的位置________.
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H,写出化学方程式__________________.
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)
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(1)B的化学式为 ;工业上冶炼金属A的方法称为 。
(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为 ,反应的化学方程式为 。
(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式 。
(4)相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K L(用“>”、“<”或“=”表示),其主要原因是(用化学用语说明) 。
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