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题目
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某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产提取镁,主要过程如下:

  回答下列问题:
(1)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        饱和溶液的烧杯中,充分搅拌后经            (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式                 
(2)右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是                                   

若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是                
                                    。
(3)写出过程④中发生反应的化学方程式
                                       
答案
(1)MgCl2(或氯化镁)(2分)      过滤(2分)  洗涤(2分)
Mg2+  +  Ca(OH)2 = Mg(OH)+  Ca2+     (3分)
(2)制备干燥的HCl气体,抑制MgCl2的水解。(3分)
用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。(2分)(答焰色反应也给分)
(3)MgCl2(熔融)Mg +Cl2↑(2分)  
解析

核心考点
试题【某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产提取镁,主要过程如下:  回答下列问题:(1)从过程①得到的Mg(O】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系,下列说法错误的是
 
A.若A是一种淡黄色固体,B是造成酸雨的“罪魁祸首”,则X为O2
B.若B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成,且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则A和C可以反应生成酯
C.若B为两性氢氧化物,则C中一定存在Al3
D.A既可以为金属单质,也可以为非金属单质
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(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子,与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1) 常温常压下Z单质是_______晶体(填类型),微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型)。Y2分子中存在键和键个数之比为____________。
(2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“)。
(3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________
(4)W的基态原子的外围电子排布式是____________。

(5) 已知一种分子Y4分子结构如上图所示:断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式________________________
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(12分)已知:①A、B、C、D四种物质均含有元素X,可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解,可制得元素Y的单质。请回答下列问题:
(1)写出B、C、D的化学式:B    __ ,C      ,D       
(2)用电子式表示C的形成过程                                    
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(12分)下图类似奥运五元环,表示A、B、C、D、E五种化合物,元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素组成,且每种化合物仅由两种元素组成.A是可燃冰的主要成分;B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等,B不稳定,具有较强氧化性,能发生自身氧化还原反应,E的相对分子质量为32,具有还原性,且常用作航天器的燃料; C能发生反应:化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ);D是新型无机非金属材料,它所含两种元素的原子个数之比为3∶4,电子数之比为3∶2.

(1) D的化学式为________.
(2)A、B、E中含有一种相同的元素,其在周期表中的位置________.
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H,写出化学方程式__________________.
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)”的化学方程式________________________________.
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A~L为中学化学常见物质,其主要转化关系如下图所示(其中产物水已略去)。已知A为金属单质,C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品,F为具有刺激性气味的气体,将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成,通常状况下均为无色液体。

(1)B的化学式为             ;工业上冶炼金属A的方法称为            
(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为          ,反应的化学方程式为      
(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式                 
(4)相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K      L(用“>”、“<”或“=”表示),其主要原因是(用化学用语说明)                                
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