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题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下:      
(1)原料Fe(NO3)n中n=___________ ,投入原料Fe(NO3n和Mn(NO32的物质的量之比应为_____________。    
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是___________; 步骤三中洗涤干净的标准是___________。    
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:


请认真分析上述两个反应并回答下列问题: 
①若 ,中Fe2+占全部铁元素的百分率为__________。
②该化学循环制氢的优点有(答两点即可)____________ 。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的方向是________________。
答案
(1)3;  2:1
(2)充分反应、沉淀完全;洗涤至流出液呈中性
(3)①80% ;
  ②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离等优点
③寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物
核心考点
试题【随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,MnFe】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物,ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白,生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等),为防止污染空气并提高原料利用率,生产中采用下述工艺流程
请根据上述流程回答下列问题:
(1)重晶石的化学式为_____,锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。
(2)处理过程的步骤为:①__________;②洗涤;③__________。
(3)设备1是冷却分离塔,若设备1前面的导气管过长、过窄,可能使导气管堵塞,其原因是____________________。
(4)检验锌钡白中含有S2-的方法是__________。
(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液,则y的化学式为__________。写出设备2中发生反应的离子方程式:_______________、_______________。
(6)可用_____法分离设备2溶液中的钠盐,进行分离前,需要查得的是__________。
(7)制备过程中得到的硫磺,除了可用来制硫酸外,其它的用途为__________(至少写一种)。
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工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是[     ]
A.
B.
C.
D.
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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂,工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下:  
(1)上述流程中可以循环使用的物质有__________ 、_____________(写化学式)
(2)生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择__________  (填试剂代号),可用的发生装置为 __________(填装置代号)。      
a.石灰石   b.浓盐酸   c.稀H2SO4         d.纯碱
(3)操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤,可得到KMnO4晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为____________。
(4)从经济环保角度考虑,要完全反应b需要的试剂最好是___________,并写出相应的化学方程式 ______________。
(5)高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂,在滴定操作时,应将高锰酸钾标准溶液盛放在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时,需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需__________(填仪器名称)用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O), 写出滴定反应的离子方程式_____________________ 。
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(三选一)【化学——选修化学与技术】
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成如下:
软锰矿:MnO2含量≥65%,SiO2含量约20%,Al2O3含量约4%,其余为水分;
闪锌矿:ZnS含量≥80%,FeS、CuS、SiO2含量约7%,其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。
请回答下列问题:
(1)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4
和MnSO4的化学方程式:MnO2+CuS+____=_____↓+_______+CuSO4+________
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是___________;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为______________________。
(3)反应III要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中和过量的H+所使用的物质是___________,调节的pH范围是___________(pH数据见下表)。
(4)本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外,还有___________。
题型:辽宁省同步题难度:| 查看答案
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成如下:软锰矿:MnO2含量≥65 %,SiO2含量约为20%,
Al2O3含量约为4%,其余为水分;闪锌矿:ZnS含量≥ 80%,FeS、CuS、SiO2含量约为7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。
请回答下列问题:
(1)反应I后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应I中生成
CuSO4的化学方程式_____________________。
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是________________________。如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为________________________。
(3)反应V的条件是电解,电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为____________。
(4)本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要________等原料。
题型:专项题难度:| 查看答案
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