题目
题型:高考真题难度:来源:
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(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是____;
(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极____(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为______;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
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答案
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(2)2Cu2S+3O2
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(3)c;Cu2++2e-=Cu;Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中
核心考点
试题【由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是___________; 步骤三中洗涤干净的标准是___________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:
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请认真分析上述两个反应并回答下列问题:
①若
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②该化学循环制氢的优点有(答两点即可)____________ 。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的方向是________________。
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(1)重晶石的化学式为_____,锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。
(2)处理过程的步骤为:①__________;②洗涤;③__________。
(3)设备1是冷却分离塔,若设备1前面的导气管过长、过窄,可能使导气管堵塞,其原因是____________________。
(4)检验锌钡白中含有S2-的方法是__________。
(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液,则y的化学式为__________。写出设备2中发生反应的离子方程式:_______________、_______________。
(6)可用_____法分离设备2溶液中的钠盐,进行分离前,需要查得的是__________。
(7)制备过程中得到的硫磺,除了可用来制硫酸外,其它的用途为__________(至少写一种)。
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(2)生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择__________ (填试剂代号),可用的发生装置为 __________(填装置代号)。
a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H2SO4 d.纯碱
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(4)从经济环保角度考虑,要完全反应b需要的试剂最好是___________,并写出相应的化学方程式 ______________。
(5)高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂,在滴定操作时,应将高锰酸钾标准溶液盛放在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时,需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需__________(填仪器名称)用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O), 写出滴定反应的离子方程式_____________________ 。
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成如下:
软锰矿:MnO2含量≥65%,SiO2含量约20%,Al2O3含量约4%,其余为水分;
闪锌矿:ZnS含量≥80%,FeS、CuS、SiO2含量约7%,其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。
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(1)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4
和MnSO4的化学方程式:MnO2+CuS+____=_____↓+_______+CuSO4+________
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是___________;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为______________________。
(3)反应III要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中和过量的H+所使用的物质是___________,调节的pH范围是___________(pH数据见下表)。
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