题目
题型:江西省月考题难度:来源:
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②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,根据下表数据,溶液的pH值应保持在__________范围。调节pH值时,可以向溶液中加入的试剂是( )
(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO
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④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是___________。
(2)图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在300C左右对应不同的晶体),下列说法正确的是( )
(a) A点时的溶液为不饱和溶液
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2·3H2O
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下,可以析出 Cu(NO3)2·6H2O晶体
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答案
②3.2--4.7 ; (c 、d)
③由于铜离子水解:Cu2+ + 2H2O
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④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
(2)b 、d
核心考点
试题【(1)工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体: ①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是____________。 ②在保温去铁的过程中,为使】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
2011年8月12日,网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放,毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)
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(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是______________(至少答一点)。
(3)加入H2O2的作用是__________________________,调节溶液的pH=8是为了除去_________离子。
(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是____________。
(5)还原过程发生以下反应(请配平): _____Na2Cr2O7+_____SO2+____ ________ = ____ Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4;
Ⅱ:工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(6)阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)__________。
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①该反应是氧化还原反应
②该反应一定是吸热反应
③Li2SiO3 和Li2FeSiO4属于硅酸盐
(2)溶胶-凝胶法中,检验溶液中有胶体产生的方法是____________;实验中若制得1mol Li2FeSiO4,整个反应过程中转移电子的物质的量为________________。
(3)以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极,含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池,充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4
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(4)三种Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时,常用来源丰富的铁元素生产的
Li2FeSiO4作电极材料,使用该电极材料的另一个优点是___________________。
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(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
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②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2,最终产 物中也有微量的磁性物质生成,请你猜想用一个方程式解释这种事实:___________________。
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O4 1.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO。加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)
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(3)金属镁在国民生产中有重要作用,常以MgCl2为原料获取,温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合下图请回答下列问题:
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②实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是________________;若要得到无水MgCl2须采取的措施是__________________。
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(2)“溶解”时反应的离子方程式为____________。
(3)“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
(4)“母液”中可回收的物质是_____________。
(5)工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝,则该反应的化学方程式为_______________。
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下
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请回答:
(1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜、这种方法的缺点是__________________________________
(2) 反应I的产物为(填化学式) ________________________________
(3) 反应III的离子方程式为________________________________
(4) 一定温度下,在反应III所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是_______________________
(5) 黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应:
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下列说法正确的是______________ (填选项字母)
A. 反应中被还原的元素只有氧
B. 反应生成的SO2直接排放会污染环境
C. SO2既是氧化产物又是还原产物
D. 当有8mol铜生成时,转移电子数目为100 NA
(6) 某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量
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①SO2通入
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②反应IV所得气体中SO2的体积分数为________________
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