题目
题型:河北省模拟题难度:来源:
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下
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请回答:
(1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜、这种方法的缺点是__________________________________
(2) 反应I的产物为(填化学式) ________________________________
(3) 反应III的离子方程式为________________________________
(4) 一定温度下,在反应III所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是_______________________
(5) 黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应:
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下列说法正确的是______________ (填选项字母)
A. 反应中被还原的元素只有氧
B. 反应生成的SO2直接排放会污染环境
C. SO2既是氧化产物又是还原产物
D. 当有8mol铜生成时,转移电子数目为100 NA
(6) 某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量
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①SO2通入
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②反应IV所得气体中SO2的体积分数为________________
答案
(2)CuS、FeS2
(3)4[CuCl2]- +O2+4H+=4Cu2+ +8Cl-+2H2O
(4)该温度下,硫酸铜的溶解度小于氯化铜
(5)BCD
(6)① SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;② 12.00 %
核心考点
试题【(三选一)【化学--选修2:化学与技术】现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下 注:反应II的离子方程式为 】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3+3S
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(2)“溶解”时反应的离子方程式为___________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是 __________ 。
(4)调节pH时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882 g/L 的H2SO4 ,配制1L该溶液,需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸(密度是1.8g/cm3)__________mL
(5)“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是______________。
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(2)沉淀X主要成分为CaCO3和___________。
(3)写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式:___________________。
(4)写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式:__________________。
(5)流程中两次使用了Na2CO3溶液,试说明前后浓度不同的原因:前者是____________;后者是_________________。
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(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需______________。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:___________________________。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下
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(5)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是________________。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式____________________。
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(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下
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(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=__________。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
① 滴定终点的现象是:____________________ 。
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。
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(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是:___________________。
(3)根据图1、图2回答:为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在_____附近、反应时间应控制在________。
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