题目
题型：江苏模拟题难度：来源：
（2）沉淀X主要成分为CaCO3和___________。
（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：___________________。
（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：__________________。
（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是____________；后者是_________________。
答案
（2）Mg(OH)2
（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+ H2O+CO2↑
（4）Li＋+ e－＝Li
（5）浓度过大会使部分Li+ 沉淀；此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成
核心考点
试题【锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需______________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___________________________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是________________。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式____________________。
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝__________。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39）。
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-）
① 滴定终点的现象是：____________________ 。
② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。
（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：___________________。
（3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_____附近、反应时间应控制在________。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_____（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围内的主要产物。
②试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的原因：_____________。
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成____________________。
（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_____________________。
（2）沉淀I的成分是__________（写化学式）。写出它的一个用途___________。
（3）沉淀II的成分是_________________。
（4）从滤液中能回收的物质有____________________。
（5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式________________ 。
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