题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=__________。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
① 滴定终点的现象是:____________________ 。
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。
答案
(2)蒸发浓缩;冷却结晶
(3)2.6×10-9 mol·L-1
(4)① 滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟内不变色;② 1.625Vc/m×100%
核心考点
试题【氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:___________________________。(2】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是:___________________。
(3)根据图1、图2回答:为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在_____附近、反应时间应控制在________。
(2)活性铁粉除汞时,铁粉的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图,图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围内的主要产物。
②试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的原因:_____________。
(4)当x=0.2时,所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强,试用氧化物形式表示该铁氧体组成____________________。
(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_____________________。
(2)沉淀I的成分是__________(写化学式)。写出它的一个用途___________。
(3)沉淀II的成分是_________________。
(4)从滤液中能回收的物质有____________________。
(5)写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式________________ 。
(1)混合①中发生反应的化学方程式为____________。
(2)混合①中使用冰水的目的是__________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________、_____________ 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)
a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________ 。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为________,若假设成立可观察到的现象为 __________ 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________,其用于证明该假设所用的试剂_______________。
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一,指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子,测得当萃取时间为120s时, “相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择_______ 。(填序号)
(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示,萃取过程可表示为:Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+,反萃 取加入400 g/L 硫酸的理由是________________。
(4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是________、________(填操作名称)过滤、干燥。
(5)游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂,这是利用了CuSO4的 _________性质。
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